5．如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指（　　）
A．原子B．分子C．單質(zhì)D．元素

分析 礦泉水瓶上的鈣、鉀、鈉指元素的含量，原子和分子都是微觀粒子，難測定，農(nóng)夫山泉中不存在金屬單質(zhì)，則不會是單質(zhì)的含量，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．原子為微觀粒子，很難進行測定，故A錯誤；
B．分子是微觀粒子，很難進行測定，故B錯誤；
C．鈣、鉀、鈉是活潑金屬，能和水反應(yīng)生成其它物質(zhì)，所以水中不可能含有這幾種單質(zhì)，故C錯誤；
D．農(nóng)夫山泉含有鈣、鉀、鈉元素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素與原子、分子及單質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，注意熟悉生活中常見飲料中的含量是指測定元素的含量，明確元素與分子、原子等之間關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：植物粉的作用是作還原劑，浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；   ③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$3MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）室溫Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，若離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．凈化液中的c（Mg2+）=x mol/L，若不產(chǎn)生MgCO3沉淀，則x的取值范圍是x≤14.4．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、E（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過l0s達平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=20%．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度．（填寫2項）
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)ADE．（填字母）
A．容器乙的氣體密度不再交化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氮氣與氨氣的濃度相等
D．斷裂lmolN≡N鍵同時斷裂6molN一H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（4）b=4.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．營養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容．已知酪氨酸是一種生命活動不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡式是：
請回答下列問題：
（1）酪氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有ABCD．
A．取代反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)  D．中和反應(yīng)
（2）在酪氨酸的同分異構(gòu)體中，同時滿足以下三個條件的，除酪氨酸外還有5種．
①屬于氨基酸且“碳骨架”與酪氨酸相同
②與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)　③氨基（-NH2）不與苯環(huán)直接相連
（3）已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫出酪氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮氣．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．N2O3B．NO2C．N2OD．N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某同學(xué)按如圖進行實驗，通入干燥的氯氣，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條．

（1）通入干燥的氯氣一段時間后，A中觀察到的現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，B中觀察到的現(xiàn)象是紙條褪色，由此可以得出的結(jié)論是氯氣無漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl-+HClO．
（2）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，為達到目的，C中盛放的試劑應(yīng)該是NaOH溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．通電時，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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