【題目】A、BC、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,CE的鄰族元素;DE的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成

化合物中各元素

原子個(gè)數(shù)比

AC

1:1

BA

1:4

DE

1:3

BE

1:4

請回答下列問題:

1)若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個(gè),表示這種核素的符號為____________;

2)把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:_______________________;

3)用電子式表示甲的形成過程:_____________________________________________

4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增重mg,則BC2與乙的質(zhì)量比為________________;

5)有100mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+) 0.2 mol· L-1,c(Cl-) 1.3mol·L-1,要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是:____________mL

【答案】 2Al2OH-2H2O = 2AlO2-+3H2 11:4 40

【解析】

A元素周期表中原子半徑最小的元素,則A是氫元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,則B是碳元素;由A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,D的族序數(shù)與周期數(shù)相等可知,DAl元素;由DE的原子序數(shù)之和為30,可知E的原子序數(shù)為17,則ECl元素;由CCl的鄰族元素,能夠與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1含有18個(gè)電子的分子可知,CO元素,由原子個(gè)數(shù)比可知甲為雙氧水、乙為甲烷、丙為氯化鋁、丁為四氯化碳。

1Cl元素的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個(gè)的核素的質(zhì)量數(shù)為37,種核素的符號3717Cl,故答案為:3717Cl

2DAl元素,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH-2H2O = 2AlO2-+3H2,故答案為:2Al2OH-2H2O = 2AlO2-+3H2;

32個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物過氧化氫,用電子式表示過氧化氫的形成過程為,故答案為:;

4)入BC2CO2,BCCO,乙為CH4,由2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2可知,固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量,由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,可知固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量,在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加mg,則系列反應(yīng)后CO2CO、CH4混合氣體中所有元素均被吸收,故原混合物中CO2CH4相當(dāng)于COH2混合,則CO2CH4的體積之比為11,質(zhì)量比為44:16=11:4,故答案為:11:4;

5)丙為氯化鋁,100mL MgCl2AlCl3的混合溶液,其中n(Mg2+) 0.02 mol,n(Cl-)0.13mol,由電荷守恒可知3n(Al3+)+2n(Mg2+)n(Cl-),n(Al3+)==0.03mol;使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來時(shí),得到氯化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液,由電荷守恒可得n(Na+)n(Cl-) +n(AlO2),4 mol·L-1× VNaOH=0.13mol+0.03mol,解得VNaOH=0.04L=40ml,故答案為:40

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1 mol(CH2)6N4H1 mol H相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟稱取樣品1.500 g。

步驟將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(偏高”、“偏低無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(偏大”、“偏小無影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____________________

A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由______色變成____________色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa條件下,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的原因是(

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)D. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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【題目】已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-Q kJmol-1,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則Q的值為(

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

200

369

A. 102B. 260C. 230D. 404

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是工業(yè)的血液,通過它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。

已知:

(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,其含有的官能團(tuán)名稱為__________;

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________,其反應(yīng)類型為______________;

(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法________________________________________;

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________________

(6)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線(其他無機(jī)原料任選)______。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32++2H+=H2O+CO2

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2H2O =HClHClO

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng):Ba2++SO42=BaSO4

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C. 28g N2中含有π鍵總數(shù)為2NA

D. 1 mol Na 與足量O2 反應(yīng),生成Na2ONa2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( )

A. 該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B. 該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為FeS

C. 該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

D. 圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO

B

CO2

4 mol/L NaHCO3溶液

C

Cl2

飽和NaCl水溶液

D

NH3

1 mol/L鹽酸

A. AB. BC. CD. D

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