11．酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（　�。�
①H2O�、贑O32-③Al3+ ④CH3COOH　⑤NH4+�、轍CO3-．
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

分析 凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，據(jù)此分析解答．

解答 解：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，①⑥能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；
②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿判斷，為高頻考點(diǎn)，明確酸堿概念特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，對(duì)于概念型習(xí)題緊扣概念分析解答即可，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鈹（Be）為第2周期第IIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，鈹可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．鈹原子的半徑小于硼原子的半徑
B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱
D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氫氧燃料電池是一種能在航天飛機(jī)上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．B電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．A電極是負(fù)極
C．該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
D．外電路中電子由A電極通過導(dǎo)線流向B電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJmol-1的說法中，正確的是（　　）
A．當(dāng)5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出650 kJ的熱量
B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為氣體時(shí)，放出多于1300 kJ的熱量
C．當(dāng)2 NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300 kJ的熱量
D．當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)不能用分子間作用力解釋的是（　�。�
A．HF、H2O的沸點(diǎn)比HCl、H2S的沸點(diǎn)高很多
B．正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高
C．鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低
D．Na2O的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．砹是第七主族第六周期的元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．HAt很穩(wěn)定B．砹易溶于某些有機(jī)溶劑
C．AgAt不溶于水D．砹是有色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

（1）造氣即將黃鐵礦（主要成分FeS2）在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時(shí)將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）在催化反應(yīng)室中發(fā)生的可逆反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號(hào)）
a．減少壓強(qiáng)         b．升高溫度     c．不斷補(bǔ)充空氣       d．及時(shí)分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填寫編號(hào)）
a．SO2和SO3濃度相等  b．SO2百分含量保持不變  
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$；．
（4）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是加入催化劑．圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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