3．下列事實不能用分子間作用力解釋的是（　　）
A．HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多
B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高
C．鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的低
D．Na2O的熔點比MgO的熔點低

分析 A．氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比，分子間作用力越大，其熔沸點越高，且分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點較高；
B．同分異構(gòu)體的分子晶體中，支鏈越多其熔沸點越低；
C．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點較高，分子內(nèi)含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較低；
D．離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比．

解答 解：A．氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比，分子間作用力越大，其熔沸點越高，分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點較高，HF、H2O都含有氫鍵，而HCl、H2S都不含氫鍵，所以HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多，可以用分子間作用力解釋，故A不選；
B．同分異構(gòu)體的分子晶體中，支鏈越多其熔沸點越低，前者支鏈較少，所以正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高，可以用分子間作用力解釋，故B不選；
C．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點較高，分子內(nèi)含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較低，前者形成分子內(nèi)氫鍵、后者形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的沸點比對羥基苯甲酸的低，可以用分子間作用力解釋，故C不選；
D．離子晶體熔沸點與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，二者都是離子晶體，且鈉離子半徑大于鎂離子，而電荷小于鎂離子，所以Na2O的熔點比MgO的熔點低，不能用分子間作用力解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查分子間作用力與物質(zhì)熔沸點關(guān)系，為高頻考點，金屬晶體熔沸點與金屬鍵有關(guān)、離子晶體熔沸點與晶格能有關(guān)、原子晶體熔沸點與化學(xué)鍵有關(guān)、分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，明確晶體類型與晶體熔沸點影響因素是解本題關(guān)鍵，注意分子晶體穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（　　）
A．X：氯化鋁溶液，Y：氨氣
B．X：硅酸鈉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氫氧化鋇溶液，Y：一氧化碳
D．X：四羥基合鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已經(jīng)到達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．當B、C、D三種物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量nB：nC：nD=2：1：1
D．混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是（　　）
①H2O�、贑O32-③Al3+ ④CH3COOH�、軳H4+�、轍CO3-．
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)A（g）+2B（g）═C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化
B．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
C．由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91 kJ•mol-1
D．反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．不同元素的原子電負性不同，若用x值來表示，x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期LiBeBCNOF
電負性值0.981.572.042.553.443.98
第三周期NaMgAlSiPSCl
電負性值0.931.611.902.192.583.16
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值的范圍：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。鶕�(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．
（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中C-N中，你認為共用電子對偏向氮原子（填原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子的x差值，即△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為共價鍵
（5）預(yù)測元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符號，放射性元素除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于Cs描述中，錯誤的是（　�。�
A．CsOH是一種既可與強酸又可與強堿反應(yīng)的兩性氫氧化物
B．Cs在空氣中燃燒可生成Cs2O和Cs2O2
C．Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出H2
D．CsOH很穩(wěn)定，加熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．取m g AgNO3固體粉末充分加熱，得到a L氣體和b g固體，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體的體積為c L（氣體體積均為同溫同壓下測定），下列結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．aL氣體的平均相對分子質(zhì)數(shù)為41.3
B．aL氣體被水吸收時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（$\frac{2m}{170}-\frac{108}$）mol
C．cL剩余氣體是O2，且c=$\frac{a}{4}$
D．將mgAgNO3溶于水，再加足量的鹽酸，$\frac{108}$×143.5g可生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用標準濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作會引起測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶
B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液
C．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
D．酸式滴定管尖嘴部分開始實驗時有氣泡，滴定后無氣泡

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