Question

（1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①    ，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②    ．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數目（單線橋）（該反應中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂）③   
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④   
（3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤    鹽．
（4）一定條件下NaHSO₄與Ba（OH）₂反應的離子反應可寫為：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，則所得溶液呈⑥    性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦   
（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統一體如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₃+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；還原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧    ，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，試寫出 還原：⑨    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）相同條件下決定固體物質的主要因素為微粒的大小，相同條件下氣體物質的分子間距相同；
（2）Cr元素由+6價降低為+3價，該反應中生成3molO₂轉移的電子為6e^-；
（3）根據硫酸氫鈉的組成和性質來分析；
（4）由離子反應可知，堿剩余，使溶液為中性時繼續(xù)發(fā)生酸堿中和反應；
（5）在保證電子守恒的條件下，利用總的離子反應減去氧化反應即可得到還原反應．
解答：解：（1）相同條件下決定固體物質的主要因素為微粒的大小，則1mol不同固體物質的體積各不相同是因固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同，而同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同是因相同條件下氣體物質的分子間平均距離相同，
故答案為：固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同；分子間的平均距離；
（2）Cr元素由+6價降低為+3價，該反應中生成3molO₂轉移的電子為6e^-，電子轉移的方向和數目（單線橋）為，若生成標準狀況下氧氣6.72L，轉移電子的物質的量為×2=0.6mol，故答案為：；0.6mol；
（3）硫酸氫鈉中含有硫酸根離子或硫酸氫根離子，則硫酸氫鹽外還可劃分為酸式或含氧酸鹽，
故答案為：酸式或含氧酸；
（4）由H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O可知，堿剩余，則溶液顯堿性，而使溶液為中性時繼續(xù)發(fā)生酸堿中和反應，發(fā)生的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：堿性；H⁺+OH^-=H₂O；
（5）鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，該反應中轉移電子為6e^-，氧化反應為2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，則在保證電子守恒的條件下，利用總的離子反應減去氧化反應得到還原反應為6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-，故答案為：6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-．
點評：本題考查知識點較多，為小綜合，注重對物質的分類、離子反應、氧化還原反應等�？贾�識點的考查，題目難度不大，注重信息與所學知識的結合來解答．