Question

【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。

（1）當加入__mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式）___

Answer 1

【答案】600 5.6L

【解析】

固體完全溶解，生成MgSO4和Al2(SO4)3，依據(jù)極值法分析，可確定硫酸有剩余。加入NaOH后，首先與過量的硫酸反應，然后才與MgSO4和Al2(SO4)3反應。當MgSO4和Al2(SO4)3剛好完全反應時，生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Na2SO4。

（1）溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，由此可得出

n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.600L×0.5mol·L－1=0.6mol，V(NaOH)=。

（2）Mg、Al在反應過程中，存在下列關系式：Mg—H2—Mg(OH)2—2OH-，2Al—3H2—2Al(OH)3—6OH-，綜合分析兩關系式，可得出H2—2OH-。通過沉淀與金屬的質(zhì)量相減，便可求出m(OH-)，由此可求出生成H2的體積。

（1）溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，由此可得出

n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.600L×0.5mol·L－1=0.6mol，V(NaOH)==0.6L=600mL。答案為：600；

（2）Mg、Al在反應過程中，存在下列關系式：Mg—H2—Mg(OH)2—2OH-，2Al—3H2—2Al(OH)3—6OH-，綜合分析兩關系式，可得出H2—2OH-。

m(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g，n(OH-)=，n(H2)=n(OH-)=0.25mol，

V(H2)= 0.25mol×22.4L/mol=5.6L。答案為：5.6L。