【題目】工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，

反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：

___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步的離子方程式。

(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)_______________。

【答案】1 6 14 2 6 7 由反應②可知，反應①剩余的n（Cr2O72-）=n（Fe2+）=0.0016mol

反應①消耗的n（Cr2O72-）=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

則：n（CH3OH）=0.0034mol

w(CH3OH)=

【解析】

（1）依據(jù)化學反應的元素化合價變化結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒計算配平離子方程式；

（2）依據(jù)化學方程式的定量計算分析，依據(jù)FeSO4的消耗量，計算出多余的K2Cr2O7，計算與甲醇反應的K2Cr2O；結(jié)合化學方程式進行計算：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O。

（1）依據(jù)化學反應的元素化合價變化結(jié)合電子守恒計算配平離子方程式，電子轉(zhuǎn)移：Cr2O72-～2Cr3++～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；所以配平氧化還原反應的電子守恒，結(jié)合電荷守恒和原子守恒得到配平系數(shù)：1、6、14、2、6、7；離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；故答案為：1、6、14、2、6、7；

（2）由反應②可知，反應①剩余的n（Cr2O72-）=n（Fe2+）=0.0016mol

反應①消耗的n（Cr2O72-）=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

則：n（CH3OH）=0.0034mol

w(CH3OH)= ，故答案為：90.7%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氫化合物有多種，它們在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

(1)石油危機日漸嚴重，甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)。現(xiàn)在常見的重整技術有甲烷-水蒸氣重整，其反應為:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

如圖為反應壓強為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系。

下列說法正確的是________。

A．在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B．b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點，原因是b、a兩點均未達到平衡狀態(tài)，b點溫度高，反應速率較快，故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

C．C點一定未達到平衡狀態(tài)

D．催化劑只改變反應速率不改變平衡移動，所以在850℃時，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率相同

(2) 乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)，裂解反應：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= +376.4kJ/mol。

哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖所示。

①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達到平衡，平衡時，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_____(填“>”或“<”)T2，t=______s。

②由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。

（1）當加入__mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式）___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面

C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個碳原子在同一直線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（4）在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下3個熱化學方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

則由下表所列的原因能推導出后面結(jié)論的是(　　)

選項

原因

結(jié)論

A

H2的燃燒是放熱反應

a、b、c均大于零

B

①和②中物質(zhì)的化學計量數(shù)均相同

a=b

C

①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學計量數(shù)不同

a、c不會有任何關系

D

③的化學計量數(shù)是②的2倍

ΔH2＜ΔH3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，分析其結(jié)構(gòu)，并回答下列問題：

(1)寫出其分子式：____________________________________________。

(2)其中含有____個不飽和碳原子，分子中有____個雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個，一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________，H—C≡C鍵角約為________。

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