18．下列實驗事實能達到目的是（　　）
 編號 實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
 A 
分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大		 
證明非金屬性S＞C
 B 
室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH 		 
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
 C 
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺		 
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 D 
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀		證明在相同溫度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
B．NaClO溶液具有漂白性；
C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺，可知水解平衡逆向移動；
D．NaOH溶液過量，為沉淀的生成．

解答 解：A．測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，可知亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亞硫酸不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故A錯誤；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH試紙測定其pH，則不能比較酸性，故B錯誤；
C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺，可知水解平衡逆向移動，該實驗可證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故C正確；
D．NaOH溶液過量，為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，把握鹽類水解、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意反�?yīng)原理與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．我國古代文獻資料中記載了大量的化學研究過程與成果．下列選項不涉及化學變化的是（　　）
 
選項ABCD
原文
欲去雜還純，再入水煎煉，傾入盆中，經(jīng)宿成白雪		以曾青凃鐵，鐵赤色如銅丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂水火既濟而土和
解釋重結(jié)晶方法提純物質(zhì)金屬的置換物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性黏土燒結(jié)成陶瓷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分子或離子中的電子為奇數(shù)的是（　�。�
A．F2OB．CO2C．ClO2D．CN-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍色
B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動，同時看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色
C．如圖，一段時間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可看到Fe電極附近有紅褐色沉淀生成
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g） 達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率增大B．平衡向右移動C．體系溫度升高D．W的質(zhì)量分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求回答下列問題：
（1）當NH3和N2H4中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為2：3，電子數(shù)之比為5：9．
（2）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3+a g，取出$\frac{V}{4}$ mL溶液稀釋成V mL后，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{9V}$（用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）．
（3）以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④鋁  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧（填編號，下同），能導電的是④⑧．
（4）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離子方程式）．
（5）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式
①CO2（HCl）：試劑飽和碳酸氫鈉溶液，離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
②NaHCO3（Na2SiO3）：試劑足量二氧化碳，離子方程式SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-．
③FeCl2（FeCl3）：試劑足量鐵粉，離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．由 X→Z 反應(yīng)的△H＜0B．由 X→Y 反應(yīng)的△H=E5-E2
C．增大壓強有利于提高 Y 的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B．1L 0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D．1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)分別在氯氣中燃燒，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的是（　�。�
A．NaB．H2C．FeD．Cu

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