7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫常壓下,8g O2含有4NA個(gè)電子
B.1L 0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

分析 A.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量,結(jié)合1個(gè)氧原子含有8個(gè)電子解答;
B.一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離;
C.鹽酸中不含有氯化氫分子;
D.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵.

解答 解:A.常溫常壓下,8g O2含有氧原子的物質(zhì)的量為:$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol,含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×8=4mol,個(gè)數(shù)為4NA,故A正確;
B.一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,1L 0.1mol•L-1的氨水中有小于0.1NA個(gè)NH4+,故B錯(cuò)誤;
C.鹽酸中不含有氯化氫分子,且氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體,鹽酸標(biāo)況下為液體,故C錯(cuò)誤;
D.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵,所以,1 mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為1NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大,注意苯環(huán)中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,依據(jù)表中信息判斷,下列說(shuō)法不正確的是( 。
元素XYZ W
相關(guān)
信息
最外層電子數(shù)是
最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
單質(zhì)及化合物焰色反應(yīng)為黃色地殼中含量最多
的金屬元素
單質(zhì)為黃色晶體
A.X與Y形成的化合物只含有離子鍵
B.4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是W
C.Y元素構(gòu)成單質(zhì)的還原性強(qiáng)于Z元素構(gòu)成單質(zhì)
D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能達(dá)到目的是(  )
 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
 A 
分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大
 
證明非金屬性S>C
 B 
室溫下,用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH 
 
比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
 C 
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體,溶液紅色變淺
 
證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
 D 
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀
證明在相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X、W在同一主族,Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.X的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的氧化物可與Z的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)
D.粒子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.酶屬于碳水化合物,是生物體中重要的催化劑
B.纖維素為天然高分子化合物,遇碘水會(huì)變藍(lán)色
C.某些鹵代烴能破壞臭氧層,使鹵代烴的使用受到限制
D.某有機(jī)物的1H核磁共振譜圖中特征峰的數(shù)目就是氫原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g),下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.SO2、O2、SO3的濃度相等B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.Na2O的電子式:B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.中子數(shù)為20的Ar原子:${\;}_{18}^{20}$AlD.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列科技事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.硝酸鉀、硫黃、木炭粉末混合制成的火藥爆炸
B.從青蒿中萃取出青蒿素
C.“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”的濕法煉銅
D.碳酸鋅與金屬銅通過(guò)煅燒煉制黃銅(銅鑄合金)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是(  )
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2,正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化
BMg(HCO32溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3
A.AB.BC.CD.D

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