19．將12g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與50mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（　　）
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

分析 標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，金屬M(fèi)g、Zn、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算三種金屬的物質(zhì)量之和．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L氣體的物質(zhì)的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
金屬M(fèi)g、Zn、Fe與硫酸反應(yīng)都表現(xiàn)為+2價(jià)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算三種金屬的物質(zhì)量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+2n（Fe）=2n（H2），
即n（Mg）+n（Zn）+n（Fe）=n（H2）=0.25mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，可以利用方程式判斷金屬與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)青蒿酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為：C15H20O2
B．1 mol青蒿酸可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．在一定條件，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中可能發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①③反應(yīng)中作還原劑
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O4-＞Z2＞B2＞A3+
D．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．碘的升華B．金屬的焰色反應(yīng)C．液溴的氣化D．漂白粉久置失效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列晶體性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：NH3＞H2O＞HFB．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔點(diǎn)：SiI4＜SiBr4＜SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中煤炭氣化反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）此溫度下，在恒容密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后達(dá)到平衡，測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度（mol/L）0.20.10.4
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol/（L•min），
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac
a．體系壓強(qiáng)不變
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d．v正（H2）=v逆（CH3OH）
③已知在常溫常壓下：
a．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
b．2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
c．H2O（g）═H2O（l）△H3
則2CH3OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=△H1-△H2+4△H3（用含△H 1、△H2、△H3 的式子表示）
（3）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池．則充入 CH3OH的電極為負(fù)極，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、易于加工等優(yōu)點(diǎn)，主要用于制作窗框、防護(hù)欄等．下列物質(zhì)性質(zhì)與這些用途無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．密度小B．強(qiáng)度高C．不易生銹D．導(dǎo)電性好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）了解有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理．如圖所示為干電池的基本構(gòu)造圖．干電池工作時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+，
（2）鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開(kāi)回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離．如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

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