Question

17．①13gC₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出659kJ的熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol．
②已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．某溫度下，若向0.1mol•L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時下列關系中，一定正確的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)13gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出659kJ的熱量，計算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（2）A、水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
B、根據(jù)溶液中電荷守恒判斷；
C、根據(jù)題意知NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，則向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質的量應大于氫氧化鉀的物質的量；
D、根據(jù)題意知NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，則向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的體積應大于KOH的體積，據(jù)此確定鈉離子和鉀離子濃度之和．

解答 解：（1）C₂H₂氣體完全燃燒反應的化學方程式為：2C₂H₂+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，13g C₂H₂氣體n（C₂H₂）=$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol，放出659kJ的熱量，則1molC₂H₂燃燒放出的熱量為：659kJ×2=1318KJ，則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol；
（2）A、水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)也未知，故A錯誤；
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B正確；
C、NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質的量應大于氫氧化鉀的物質的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），故C正確；
D、NaHA溶液呈酸性，Na₂A溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的體積應大于氫氧化鉀的體積，所以c（Na⁺）+c（K⁺）＞0.05mol/L，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關系、根據(jù)電荷守恒、物料守恒來分析解答即可．