5．在水中加入下列物質(zhì)，可以抑制水電離的是（　�。�
A．NaOHB．CuCl2C．CH3COONaD．KNO3

分析 根據(jù)影響水的電離的因素分析，如酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離．

解答 解：A．NaOH中電離出大量的氫氧根離子，是強(qiáng)堿溶液抑制了水的電離，故A正確；
B．CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，不影響水的電離，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及其影響、鹽的水解原理，題目難度不大，注意明確水的電離的影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液能夠促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2[CuSO4]B．NaCl[HCl]C．NaOH[Na2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是，所盛試劑是，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U形管置于冷水浴中．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置．
（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2的含量大小的標(biāo)志．已知：
有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量}{漂粉精的質(zhì)量}$×100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.5%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某品牌服裝標(biāo)簽．下列有關(guān)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該服裝面料不耐高溫B．羊毛屬于合成纖維
C．羊毛和滌綸可用燃燒法區(qū)別D．加入滌綸可增強(qiáng)面料的耐磨性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
請(qǐng)回答：
（1）維生素C的分子式是C6H8O6；
（2）向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性．
（3）維生素C由于能防治壞血病，又稱為抗壞血酸；
（4）人體正常的血紅蛋白應(yīng)該含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致低價(jià)血紅蛋白轉(zhuǎn)化成高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除中毒，這說明維生素C具有還原性．在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容密閉容器中，有可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．A（s）的質(zhì)量B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強(qiáng)D．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．①13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318KJ/mol．
②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．某溫度下，若向0.1mol•L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)下列關(guān)系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將KO2放入密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．容器壓強(qiáng)增大B．氧氣濃度不變C．KO2的量保持不變D．平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．堿金屬與鹵素所形成化合物的性質(zhì)中不常見的是（　�。�
A．熔沸點(diǎn)較高B．能溶解于水C．溶液能導(dǎo)電D．受熱易分解

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