下列說法正確的是(　　)

A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性大于硅的還原性

B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸


選C。依據(jù)元素周期律,硅的還原性大于碳,上述反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)楫a(chǎn)物中有CO氣體生成,使平衡向右移動(dòng),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;硅酸鈉是一種黏合劑,B錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中的反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的,且產(chǎn)物中有氣體生成,與酸性強(qiáng)弱無關(guān),D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子，G的+1價(jià)陽離子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào))，D元素的原子核外有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有        種不同能級的電子。基態(tài)的F3+核外電子排布式是                              。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是                 

                                                                     。

（3）化合物AC2的電子式是             。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是                             。

（5）化合物EF是一種藍(lán)色晶體，右圖

表示其晶胞的1/8（E＋未畫出）。該藍(lán)色晶體

的一個(gè)晶胞中E＋的個(gè)數(shù)為            。

（6）G的二價(jià)陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配離子：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                      。（填字母）

a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵

陰離子CAB－中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為        和           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1，c(C)=0 mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法正確的是(    )

A.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B.反應(yīng)A+2BC的ΔH>0

C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)=0.060 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng),某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

A.向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于碳和硅的敘述中,正確的是(　　)

A.其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

B.其單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟O2反應(yīng)

C.其氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸

D.碳和硅兩種元素共有兩種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明一氧化碳具有還原性,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):

(1)裝置B中最適宜的試劑是_________　。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______。

(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是____________。

(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性,應(yīng)在上圖中裝置______與　　　　之間連接下列裝置中的　　　　(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2是常見的大氣污染物之一,下列措施中能夠減少SO2排放量的是(　　)

①用天然氣代替煤炭作民用燃料

②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料

③硫酸廠使用V2O5作催化劑,加快SO2的轉(zhuǎn)化速率

④將塊狀煤粉碎,提高其燃燒效率

⑤在煤中加入生石灰后燃燒

⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣

A.①②③④⑤        B.①③⑤⑥      C.①②⑤⑥      D.②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2012年國慶長假京城大堵車的場面“蔚為壯觀”,大量汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)的排放帶來了嚴(yán)重的城市空氣污染,治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化。

(1)汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是　                            。

(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　 　　　。

(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度,有可能促進(jìn)了酸雨的形成,其原因是 　                                      

__________________________________________________________________。

(4)下列各項(xiàng)措施中,有利于緩解城市空氣污染的有　　　　(填序號(hào))。

A.充分利用太陽能,減少能源消耗

B.使用電動(dòng)車輛,減少汽油消耗

C.植樹種草,綠化環(huán)境

D.取締燃煤爐和木炭燒烤,改用天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

B．

　

C．

CH3﹣CH═CH﹣CHO

D．

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