為了證明一氧化碳具有還原性,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):

(1)裝置B中最適宜的試劑是_________　。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______。

(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是____________。

(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性,應(yīng)在上圖中裝置______與　　　　之間連接下列裝置中的　　　　(填序號(hào))。


【解析】(1)裝置B用來(lái)除去HCl,最適宜的試劑是飽和NaHCO3溶液。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO2+C2CO。

(3)水蒸氣進(jìn)入D中在高溫下能跟碳反應(yīng)產(chǎn)生H2,H2也能使CuO還原,故不能證明CO具有還原性,所以必須用裝置C除去氣體中的水蒸氣。

(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性,應(yīng)在圖中裝置D與E之間連接裝置④,以除去其中的CO2。

答案:(1)飽和NaHCO3溶液

(2)CO2+C2CO

(3)水蒸氣進(jìn)入D中在高溫下能跟碳反應(yīng)產(chǎn)生H2,H2也能使CuO還原,不能證明CO具有還原性

(4)D　 E　 ④

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（      ）                                         　　  

  A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

  B、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  C、常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

  D、常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)=1.0 mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑

B．與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同

D．若起始濃度c(X)=0.8 mol·L-1，c(Y)=c(W)=0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)=0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是(　　)

A.利用太陽(yáng)能制氫

B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)

D.推廣使用煤液化技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性大于硅的還原性

B.硅酸鈉屬于鹽,不屬于堿,所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2

D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

(1)實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取鐵釘5.6 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用　　　

(選填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水            b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水                        d.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生的反應(yīng)式為:Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為　　　　。

(2)提出猜想:分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含有其他氣體并作如下猜想:

猜想一:Y氣體中可能含有H2;

猜想二:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

猜想三:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想:為驗(yàn)證以上猜想,同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用,夾持儀器省略)。

①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳→　　　　→　　　　→F→　　　　→　　　　__________→F(填字母)。

②裝置B中試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③猜想一的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。

④如果猜想一成立,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子(假設(shè)符號(hào)為X),這種粒子稱(chēng)為“四中子”,也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”,第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子,下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是　(　　)

A.“四中子”不顯電性,化學(xué)符號(hào)可以表示為X

B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,其質(zhì)量比氫原子大

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.第二種粒子的化學(xué)式為O4,與O2互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為關(guān)于“亮菌甲素”的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

“亮菌甲素”在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

　

B．

“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

　

C．

1mol“亮菌甲素”最多能和2mol  NaOH反應(yīng)

　

D．

1mol“亮菌甲素”最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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