【題目】如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是(　　)

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C. 甲池pH減小，乙池pH不變

D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應

【答案】CD

【解析】A 錯 閉合開關(guān)S后，甲池是原電池，乙池是電解池，有電流通過，電流表指針偏轉(zhuǎn)

B 甲池中Al和氫氧化鈉溶液反應，做負極，Mg電極上有氫氣產(chǎn)生。乙池中Pt做陰極，C做陽極，Pt電極有氫氣產(chǎn)生

C 甲池氫氧化鈉溶液參加了反應，所以，濃度減小，PH減小。乙池電解氫氧化鈉溶液，本質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，PH增大。

D Mg極上產(chǎn)生氫氣，C極上產(chǎn)生氧氣，恰好完全反應，生成水。故選C、D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。

（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：

實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。

實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。

（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）

A．乙烯通入溴水 B． 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C．乙醇蒸汽在銅催化作用下與氧氣反應 D．鐵與硫酸銅溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有關(guān)CaH2的說法正確的是

A. 其中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

B. 其中既含離子鍵又含非極性鍵

C. 其中氫元素的化合價為+1價

D. 與水反應時，CaH2中的氫元素既被氧化也被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中含有的化學鍵類型完全相同的是

A. MgCl2、KOH B. AlCl3、HCl

C. H2O2、CS2 D. CaO2、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示）。 。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生活與生產(chǎn)離不開金屬。下列對金屬的利用不是由金屬的活動性決定的是（ ）

A. 用鐵回收含銀廢液中的銀B. 用鋅與稀硫酸反應制取氫氣

C. 用金銀制作具有保存價值的物品D. 用鋁合金制作門窗框架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

E

基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

請根據(jù)表中信息填寫：

⑴A元素在元素周期表中的位置____________________________________________。

⑵離子半徑：B_________A(填“大于”或“小于”)。

⑶C原子的電子排布圖是______________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。

⑷B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________，與D最高價氧化物的水化物水溶液反應的化學方程式為___________。

⑸E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。

(2)裝置A中①的名稱是 ，冷卻水的方向是____________，溫度計水銀球的位置是在 ；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是______________________。

(3)從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是____________。

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳

若選則試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為 。

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