Question

下列實驗操作能達到目的是（　�。�

	A．	用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反應制取Al2S3固體
	B．	蒸干并灼燒AlCl3溶液可獲得Al（OH）3固體
	C．	用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體
	D．	蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體

Answer 1

考點：

鹽類水解的應用．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

A、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫；

B、氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；

C、硫離子和銅離子結合生成硫化銅沉淀，不溶于酸；

D、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產物，得不到氯化鎂．

解答：

解：A、硫離子水解呈堿性，鋁離子水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促進生成氫氧化鋁和硫化氫，3S^2﹣+2Al³⁺+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S，不能制取Al₂S₃固體，故A錯誤；

B、氯化鋁溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸發(fā)溶液揮發(fā)氯化氫得到水解產物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃↓+3H⁺，2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O，故B錯誤；

C、用Na₂S溶液和CuSO₄溶液反應制取CuS固體不溶于水和酸，故C正確；

D、氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，蒸干氯化氫揮發(fā)得到水解產物，得不到氯化鎂，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了鹽類水解的應用，主要是蒸干溶液產物的判斷，題目難度中等．