某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K=1,若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為
A.40%B.60%C.24%D.4%
A
溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,說明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的,即a=1。設(shè)平衡時(shí)消耗A和B都是x,則生成C和D都是x,所以有,解得x=1.2mol,所以B的轉(zhuǎn)化率是1.2÷3=0.4,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g) 2E(g),若開始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體,則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol,在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
1.
2mol
1mol
0mol
2.
1mol
0.5mol
1mol
3.
1mol
0.8mol
1.4mol
充分作用后,測得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1KJ,實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化,則下列說法中不正確的是(    )
A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數(shù)為:4
C. 實(shí)驗(yàn)1中O2的轉(zhuǎn)化率為:50%       D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B.若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)="0.100" mol/L,則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷正確的是( 。
A.c1c2=3∶1
B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.c1的取值范圍為0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
D.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(17分)氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= —92.4 KJ·mol—1,F(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問題:
(1)10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率               ;
(2)在10 ~20 min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是                  ;
A.加了催化劑B.縮小容器體積C.降低溫度D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡的時(shí)間范圍為:             ,第2次平衡的時(shí)間范圍為:             ,
第1次平衡:平衡常數(shù)K1 =            (帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)          ;
(4)在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí):
①曲線發(fā)生變化的原因:                 
②達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2     K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)在25~40 min時(shí),計(jì)算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。
(6)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反應(yīng)的a   0;ΔS   0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol—1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為:                     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

相同溫度下,兩個(gè)恒壓且壓強(qiáng)相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)
 
實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量變化
X2
Y2
XY3

0.1
0.3
0
4.63 kJ

0.8
2.4
0.4
Q(Q>O)kJ
下列敘述正確的是(  )
A.反應(yīng)的平衡常數(shù):①>②
B.達(dá)平衡時(shí),兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為
C.若容器①體積為0.20L.則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于4.63kJ
D.達(dá)到平衡時(shí),容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器,分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),并達(dá)到平衡,在這個(gè)過程中,甲始終保持體積不變,乙始終保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)對于溶液中進(jìn)行的反應(yīng):FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl,當(dāng)其他條件一定時(shí):
(1)向溶液中加入少量的KCl固體,溶液的顏色_______
(2)向溶液中加入少量KSCN固體,溶液的顏色_______
(3)加水稀釋時(shí),化學(xué)平衡向_______移動(dòng)

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