已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：
實驗編號
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
1.
2mol
1mol
0mol
2.
1mol
0.5mol
1mol
3.
1mol
0.8mol
1.4mol
充分作用后，測得實驗1反應(yīng)放出的熱量為Q1KJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（    ）
A. 實驗1放出的熱量值為Q1=0.5Q      B. 該條件下的平衡常數(shù)為：4
C. 實驗1中O2的轉(zhuǎn)化率為：50%       D. 實驗3反應(yīng)放出熱量
D
實驗2沒有熱量變化，說明恰好是平衡狀態(tài)。由于三個容器正都是相當(dāng)于2mol二氧化硫和1mol氧氣，因此平衡都是等效的。所以容器1中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是50％，因此放出的熱量是0.5Q，選項A、C正確；平衡常數(shù)是，選項B正確；實驗3中反應(yīng)是向逆反應(yīng)方向進行的，因此是吸熱放熱，選項D不正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往使用過量的空氣
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時NO2與N2O4達到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0  把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（  ）
A．顏色　　B．平均分子量　　C．物質(zhì)的量　　D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：   
a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大
B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2NO2(g)  N2O4(g)，在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將兩個容器體積同時擴大為2V，過一會兒可以看到
A．A中顏色比B中淺           　            B．A中顏色比B中深
C．A、B中顏色深淺一樣                      D．A、B中顏色都比開始時深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（  ） 
 
A．A是反應(yīng)物 
B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1             
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 
D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后達平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
A．40%B．60%C．24%D．4%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分))對于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n＝2時，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。

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