【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_____。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_______（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）Y的含氧酸的化學(xué)式為_____。其酸性來(lái)源不是本身電離出質(zhì)子，而是能結(jié)合水分子電離的氫氧根離子，釋放出質(zhì)子，所以該酸為___元酸。

（4）L基態(tài)原子電子的最高能層符號(hào)為____，L的最高價(jià)含氧酸根離子的等電子體有__、__（寫(xiě)出一個(gè)分子和一個(gè)離子）。

【答案】 離子 CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ H3BO3 一 M SiF4 ClO4-

【解析】

X2是最輕的氣體，X應(yīng)為H元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，且為主族元素，則質(zhì)子數(shù)分別為5、15、20，分別B、P、Ca等元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題。

（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物PH3，電子式類似氨氣，為；

答案：

（2）X與M組成的物質(zhì)為CaH2，為離子化合物，可與水反應(yīng)生成氫氣，方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑ ；

答案：離子 CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑

（3）Y為B元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸為H3BO3，其酸性來(lái)源不是本身電離出質(zhì)子，而是能結(jié)合水分子電離的氫氧根離子，釋放出質(zhì)子，電離方程式B(OH)3+H20[B(OH)4]- + H+，所以該酸為一元酸；

答案：H3BO3 一

（4）L為P，基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為，，因此最高能層符號(hào)為M，L的最高價(jià)含氧酸根離子為PO43-，含有50個(gè)電子，等電子體有SiF4 、ClO4-；

答案：SiF4 ClO4-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】J、M、Q、R、T、X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的8種元素（不包含0族元素）。J的原子半徑是周期表所有元素中最小的，M基態(tài)原子的3個(gè)能級(jí)所含電子數(shù)相同，R的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與M相同，T的基態(tài)原子含13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X與R位于同一主族，Y的基態(tài)原子最外層有7個(gè)電子，Z的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的1/7。（回答問(wèn)題時(shí)用字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）

⑴基態(tài)Z2＋的核外電子排布式是______。

⑵Q、R、X的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶X8的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其熔沸點(diǎn)均高于XR2，原因是______。

⑷氣態(tài)XR3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為______；固體XR3中存在如圖乙所示的三聚分子，該分子中X原子的雜化軌道類型為______。

⑸不考慮配離子[T(RJ)4]－的空間構(gòu)型， [T(RJ)4]－的結(jié)構(gòu)式可以表示為______。（用“→”表示其中的配位鍵）

⑹由T、Q原子形成的晶體晶胞如圖丙所示，相鄰T、Q原子間以共價(jià)鍵相連接。該晶體的化學(xué)式為______，預(yù)測(cè)該晶體熔點(diǎn)高或低，并說(shuō)明理由：_____。

⑺ZX2晶體的晶胞如圖丁所示，距離每個(gè)Z2＋最近的Z2＋的個(gè)數(shù)是______。

⑻JY易溶于水的原因是______。

⑼1 mol MR(QJ2)2中所含σ鍵的數(shù)目是______。

⑽MQR－的中心原子的軌道雜化類型是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖裝置的敘述正確的是

A.電子由Pt流向Fe

B.這是電解NaOH溶液的裝置

C.該裝置中Fe為陰極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2

D.該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H<0達(dá)平衡后，若分別采取下列措施；①增大壓強(qiáng) ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正向移動(dòng)的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。

（1）Fe2+的價(jià)電子排布式為_______。

（2）氮?dú)�、氨氣、肼�?/span>N2H4）中氮原子孤電子對(duì)數(shù)之比為_______，氨分子的空間構(gòu)型是______

（3）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（4）C、N、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______。

（5）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>_____。

（6）CN-與N2是等電子體，CN-的電子式為______。

（7）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(xn)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___，若晶胞參數(shù)為a pm，則該晶胞的密度為____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

（選項(xiàng)中按 W X Y Z 的順序）

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。

（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）

②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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