【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池, 裝有電解液aX、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ,

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

【答案】1①2H++2e-====H2放出氣體,溶液變紅②2Cl--2e-====Cl2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍(lán)色

2純銅 Cu2++2e-====Cu ②粗銅 Cu-2e-====Cu2+

【解析】

(1)①若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,X為陰極電極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,同時該電極附近生成氫氧根離子,遇到酚酞試液會變紅;②Y電極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-==Cl2,氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以氯氣可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗,即把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近,試紙變藍(lán),說明Y極產(chǎn)物為Cl2;(2)①如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,陽極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅,則X電極是純銅,陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-==Cu;②Y電極是粗銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-==Cu2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、CD的原子序數(shù)依次增大,BD同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若XY的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說法中一定正確的是( )

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點M>N

B. 原子半徑:D>B>C>A

C. Z NaOH

D. M中含有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(2個結(jié)晶水)的工藝流程如右:

回答下列問題:

1CONaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:__________________、_______________

2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作的濾液是___________,濾渣是________;過濾操作的濾液是________________________,濾渣是_______

3)工藝過程中的目的是______________。

4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是____________________

5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為__________________;

列式計算該成品的純度____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下,請回答下列問題:

1 實驗室中,可制得Cl2的組合是____________填代號。

MnO2和濃鹽酸混合共熱 MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱

NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱

2 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣,下列裝置合理的是___________填代號。

3寫出氧化反應(yīng)的化學(xué)方程_____________。

4生產(chǎn)的過程中焙燒爐和化爐中產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染,若二者按照一定比例通水中可減少污染。試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng),簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_____________儀器自選

可供選擇試劑如下:

滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氣化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液

5某同學(xué)設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)。

能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________。

a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

充分反應(yīng)后,取a瓶中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗

實驗I:向第一份溶液中加足量的NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。

實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。

實驗III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。

上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是__________填實驗代。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)___________。

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

乙二酸(HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗:

1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;

2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有______(填氧化性、還原性酸性);②請配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未標(biāo)出):

實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,BCuSO4粉末變藍(lán),FCuO粉末變紅。據(jù)此回答:

①上述裝置中,D的作用是_________,

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________

4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_______(用離子符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中,在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃,容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是(  )

A. O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為126,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3NaHCO3

B. O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為214,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3NaOH

C. O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為126,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3NaOH

D. O2、CH4Na2O2物質(zhì)的量之比為214,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵做負(fù)極被氧化 Fe2e- = Fe2+

B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32+2H2O H2CO3 + 2OH

C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成Fe(OH)3 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

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