【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過(guò)量計(jì)算應(yīng)用分析解答。

通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生,首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,將Ba(OH)2消耗完畢,接下來(lái)消耗KOH,發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,因而此段沉淀的量保持不變,然后沉淀量增大,發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O,沉淀量達(dá)最大后,再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-,最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba(HCO32,沉淀部分溶解,
A.由上述分析可知,o-a段發(fā)生反應(yīng):Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,故A正確;
B.由上述分析可知,b-c段反應(yīng)的離子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O,故B正確;
C.由上述分析可知,a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O,c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-,兩階段反應(yīng)不相同,故C錯(cuò)誤;
D.d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO32,導(dǎo)致沉淀的減少,故D正確;
故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答:

1)氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛?/span>______(a、b表示)

2)負(fù)極反應(yīng)式為______,正極反應(yīng)式為___________。

3)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O=LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___mol。

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【題目】某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g),若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等,且用X、Y作反應(yīng)物,則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足

A. 1< n(X)/n(Y)<3 B. 1/4< n(X)/n(Y)<2/3

C. 2/3< n(X)/n(Y)<4 D. 1/4< n(X)/n(Y)<3/2

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【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說(shuō)法正確的是

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L1

B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C.配制200mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體10.304L

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【題目】短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷錯(cuò)誤的是( )

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C. 還原性 D. 堿性:

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.001NA

B. 合成氨反應(yīng)中,1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 L 1 mol·L1NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目等于NA

D. 常溫常壓下,18.4gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數(shù)為0.8NA

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【題目】短周期元素Q、RT、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. T的氧化物能與堿反應(yīng)

B. 元素的非金屬性:Q強(qiáng)于W

C. W的單質(zhì)共熱時(shí),能與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)

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A.31B.13C.23D.32

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8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)

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