18．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用水不能區(qū)別酒精、苯和四氯化碳
B．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片
C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．在用水吸收HCl氣體時(shí)可把導(dǎo)管直接插入液面下

分析 A．酒精與水混溶，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大；
B．加入碎瓷片，可防止暴沸；
C．應(yīng)先停止加熱，防止鐵重新被氧化；
D．HCl易溶于水，應(yīng)防止倒吸．

解答 解：A．利用有機(jī)物的密度和水溶性，酒精與水混溶，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入碎瓷片，可防止暴沸，故B正確；
C．應(yīng)先停止加熱，再停止通CO，防止鐵重新被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．HCl易溶于水，應(yīng)防止倒吸，不能插入液面以下，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別、分離等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol環(huán)丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
B．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時(shí)，立即停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知A是氣體單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
（1）物質(zhì)B為NH3（寫化學(xué)式）
（2）寫出化學(xué)方程式
A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）C物質(zhì)常是汽車尾氣的污染物之一，在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化裝置，可使C物質(zhì)與CO反應(yīng)，生成兩種不是污染物的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2；
（4）若往硫酸亞鐵溶液中通入物質(zhì)B和足量空氣，一段時(shí)間后可以觀察到有紅褐色的沉淀產(chǎn)生，
試寫出發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）約為1×10-2mol•L-1
B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置（氣密性已檢驗(yàn)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件．
①甲、乙同學(xué)選用以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實(shí)驗(yàn)記錄如表．
 操作現(xiàn)象
甲向I中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液．連接I、III，打開活塞I中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；III中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)
乙向II中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接II、III，點(diǎn)燃酒精燈III中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)
甲制取O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
乙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用II加入試劑替換I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次實(shí)驗(yàn)時(shí)III中溶液不變藍(lán)．由此他猜測(cè)第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)．甲又將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列a溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
③由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，可得出結(jié)論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接g、f接e、d接h．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，離子化合物ZY不溶于水．下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑：W＞Y＞Z
B．Z的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按圖步驟操作

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加過量A的目的是：為了除盡Mg2+和SO42-有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加過量B的目的是：為了除盡過量的Ba2+
（4）若先加過量C后再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度．

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