10．關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加幾片碎瓷片
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅

分析 A．濃硫酸和氫氧化鈉都具有強(qiáng)腐蝕性，不能立即用氫氧化鈉溶液沖洗；
B．碎瓷片能防止暴沸；
C．量筒不能用于配制溶液；
D．酒精易溶于水，應(yīng)用濕抹布蓋滅．

解答 解：A．濃硫酸和氫氧化鈉都具有強(qiáng)腐蝕性，所以在實(shí)驗(yàn)中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即先用抹布拭去，然后用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．碎瓷片能防止暴沸，應(yīng)向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片，故B正確；
C．量筒不能用于配制溶液，應(yīng)改為燒杯中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．酒精易溶于水，用水不能撲滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室安全事故的處理方法，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol O2比1mol N2的分子的個(gè)數(shù)多NA
B．1mol氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C．3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NA
D．1mol氨氣中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某ⅡA族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其單質(zhì)A可發(fā)生一系列如圖所示的化學(xué)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能
B．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A
C．反應(yīng)①、③中消耗相同H2O時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
D．工業(yè)上常用F的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列變化過(guò)程，屬于吸熱過(guò)程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤CH3COONa水解      
⑥CH3COOH電離．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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