19．下列變化過(guò)程，屬于吸熱過(guò)程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤CH3COONa水解      
⑥CH3COOH電離．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

分析 根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：①液態(tài)水變成水蒸氣要吸熱，屬于吸熱過(guò)程，故正確；    
②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；        
③濃H2SO4稀釋是放熱過(guò)程，故錯(cuò)誤；
④固體NaOH溶于水放出大量的熱，是放熱過(guò)程，故錯(cuò)誤；    
⑤鹽類的水解是酸堿中和的逆反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故CH3COONa水解屬于吸熱過(guò)程，故正確；      
⑥弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，故CH3COOH電離要吸熱，故正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，題目難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量（kg/mol）與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量（g）在數(shù)值上相等
B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8：7
C．1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA個(gè)Na+
D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中含有氧分子可能為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加幾片碎瓷片
C．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═2.25×10-4；若升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、”“減小”或“不變”）．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過(guò)量而CO不足的問(wèn)題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)（ ii）．
①反應(yīng)（ ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行．
②據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸在熔融狀態(tài)下和在溶液中都不能導(dǎo)電
C．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，氫氣是氧化劑
D．膠體的本質(zhì)特征是粒子大小在1nm-100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知反應(yīng)CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值．若△H和△S隨溫度的變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行
B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH  ②HClO  ③NaClO  ④H2CO3  ⑤Na2CO3    ⑥NaHCO3．按溶液pH由小到大排列正確的是（　　）
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（設(shè)條件不變），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　　）
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2
D．若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol

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