10．在1～18號元素中，除稀有氣體元素外（填元素符號）：
（1）原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（2）單質(zhì)的還原性最強的元素是Na，單質(zhì)的氧化性最強的元素是F．

分析 根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷，元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，以此解答該題．

解答 解：（1）同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是Na，最小的為H，
故答案為：Na；H；
（2）同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)的還原性越強，可知單質(zhì)的還原性最強的為Na；單質(zhì)的氧化性最強的元素是F，
故答案為：Na；F．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說法正確的是（　�。�
A．AY溶液的pH小于7
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化小于BY溶液
D．電離平衡常數(shù)K（BOH）小于K（HY）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子序數(shù)最小的元素
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
D單質(zhì)的一種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
E最高正化合價為+7
F第3周期元素原子半徑 最大
（1）寫出由A、D二元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式；
（2）寫出E單質(zhì)與水反應的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol，則反應B（s）+2A2（g）=BA4（g）的熱化學方程式為C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ•mol -1，
（4）C的一種氫化物甲核外有18個電子，發(fā)射衛(wèi)星時可用它作為燃料，用C2D4為氧化劑，甲（l）+C2D4（l）-C2（g）+A2D（g）
已知4g甲在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KJ/mol．
（5）BA4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是CH4氣體，電極反應式為CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O；通入b氣體的電極是正極，電極反應式為4H2O+2O2+8e-=8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．乙烷的電子式為，分子式為CmH20的烷烴中m為9，與CO2密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為C3H8，若上述三種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是C9H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有下列物質(zhì)：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應的是（　�。�
A．（1）（4）B．（2）（4）C．（4）D．（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各種物質(zhì)：①硝銨 ②KClO3 ③燒堿 ④濃硫酸 ⑤CCl4 ⑥液化石油氣 ⑦汽油 ⑧火棉 ⑨酒精
其中屬于“易燃、易爆、危險品”而嚴禁攜帶上車的是 （　　）
A．①②③④B．⑥⑦⑧⑨C．④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出下列轉(zhuǎn)化反應的化學方程式
①甲苯→TNT
②丙烯→聚丙烯
③2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：
若在上述類似條件下發(fā)生反應，請寫出反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、
-3		+7、
-1		+5、
-3		-2
回答下列問題：
（1）寫出它們的元素名稱：①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期VIA族．
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（5）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（6）下列敘述正確的是ABD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組中的物質(zhì)，在常溫下能發(fā)生反應并產(chǎn)生氣體的是（　　）
A．銅與稀鹽酸B．鐵與濃硫酸C．銅與濃硝酸D．銅與稀硫酸

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