Question

19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.153	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、 -3	+7、 -1	+5、 -3	-2

回答下列問題：
（1）寫出它們的元素名稱：①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期VIA族．
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（5）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）下列敘述正確的是ABD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

Answer 1

分析 第二、三周期元素中，①③均有+1價，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、-3價，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；③有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故③為Al；⑥有+7、-1價，則⑥為Cl；⑧有-2價，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素．

解答 解：（1）第二、三周期元素中，①③均有+1價，處于IA族，原子半徑①＞③，則①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、-3價，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P元素、⑦為N元素；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；③有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故③為Al；⑥有+7、-1價，則⑥為Cl；⑧有-2價，處于VIA族，原子半徑小于氯，故⑧為O元素，
故答案為：Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O；
（2）⑧為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，
故答案為：第二周期VIA族；
（3）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（4）①元素和⑥元素形成化合物為NaCl，電子式是，
故答案為：；
（5）④最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，⑥的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）A．③為Li，處于第二周期，④為Al，處于第三周期，故A正確；
B．②的陽離子核外電子數(shù)為10、⑧的陰離子的核外電子數(shù)為10，故B正確；
C．在同主族元素中F元素非金屬性比Cl的強，故C錯誤；
D．⑤為P元素、⑦為N元素，兩者核電荷數(shù)之差是8，故D正確；
E．①與⑧形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，不是兩性氧化物，故E錯誤．
故選：ABD．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據(jù)原子半徑與化合價推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．