在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( 。
分析:由溶解平衡可知,BaSO4(s)?Ba2++SO42-,鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解,則溶解度變小,以此來解答.
解答:解:由溶解平衡可知,BaSO4(s)?Ba2++SO42-,鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解,
A.c(SO42-)=1mol/L,抑制硫酸鋇溶解;
B.c(SO42-)=2mol/L,抑制硫酸鋇溶解;
C.純水中存在溶解平衡;
D.c(Ba2+)=0.1mol/L,抑制硫酸鋇溶解;
則硫酸鋇溶解度由大到小的順序?yàn)镃>D>A>B,
故選:C.
點(diǎn)評:本題考查溶解平衡及物質(zhì)的溶解度,明確硫酸鋇電離出的離子及平衡移動原理即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).
查表得:BaSO4(s)+4C(s)
高溫
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4(s)+2C(s)
高溫
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
(1)①制備BaCl2的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為:
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-;HS-+H2OH2S+OH-

②常溫下,相同濃度的Na2S和NaHS溶液中,下列說法正確的是:
A、D、E
A、D、E
(填字母)
A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B.兩溶液中含有的離子種類不同
C.兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體速率相等
D.兩溶液中加入NaOH固體,c(S2-)都增大
E.NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c (H+)>c(S2-
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3

[已知:Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
高溫
2CO(g)的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的是:①
使BaSO4得到充分的還原
使BaSO4得到充分的還原
;②
①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn).查表得
BaSO4(s)+4C(s)
高溫
4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4(s)+2C(s)
高溫
2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ?mol-1     ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉.Na2S水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
. 
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)
高溫
2CO(g)的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1
(3)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.
①下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:
abcd
abcd
.(填字母)
a.減少化石燃料的使用           b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù)                 d.利用太陽能、風(fēng)能
②將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6        b.CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4
催化劑
CH3COOH         d.2CO2+6H2
催化劑
CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是
a
a
,原子利用率最高的是
c
c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋅錳廢電池經(jīng)處理后,生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳,其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如圖:
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題
(1)錳在元素周期表中第
 
周期,第
 
族.
(2)步驟1和步驟2是將MnO2等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸,其中步驟2中的氫氣,是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品,請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式
 

(3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)
①X是一種“綠色”氧化劑,則X是
 
(填化學(xué)式).
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+.請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2+的方法 (已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,F(xiàn)e2+:7.6~9.6.)
 

③步驟4中主要反應(yīng)方程式為:MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等),則其除去雜質(zhì)的原理是
 

(4)已知進(jìn)行步驟5的操作時,溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡,則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)工業(yè)上利用含錳廢水(主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽)制取碳酸錳(MnCO3)。步驟如下:

Ⅰ.氧化:向廢水中加入氧化劑; 

Ⅱ.中和:控制溫度在40~50 ℃,加入氨水,過濾; 

Ⅲ.除重金屬:向?yàn)V液中加入BaS溶液,除去Cu2+ 等重金屬,過濾,得MnSO4溶液;

Ⅳ.制固體MnSO4:從MnSO4溶液得其固體;

Ⅴ.制MnCO3:用水溶解MnSO4固體,加入NH4HCO3溶液,得MnCO3沉淀粗品;

Ⅵ.洗滌:用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-,獲得高純MnCO3。

 回答下列問題:

(1)Ⅰ中,下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+,最佳的試劑是_____。

       a.濃HNO3      b.MnO2       c.K2Cr2O7  

(2)Ⅱ中,氨水除中和酸外,同時沉淀Fe3+、Al3+ 等,沉淀Al3+的離子方程式是:

 ______________________________________________________。

(3)Ⅳ中,溶液需濃縮、結(jié)晶、_______(填一種分離操作的名稱),得MnSO4固體。

(4)Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是:

     ______________________________________________________。

(5)由MnCO3 可制得重要的催化劑MnO2,MnCO3 → MnO2+ CO。

    現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO3,得到332.0 kg產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量是        kg。(摩爾質(zhì)量/g·:MnCO3 115  MnO2 87  MnO 71)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知:BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)為原料,通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。

回答下列問題:

(1)不溶物A的化學(xué)式是_________;若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時,所產(chǎn)生的氣體的處理方法是        

a.用NaOH溶液吸收       b.用濃硫酸吸收      c.點(diǎn)燃

(2)用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度,可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有                            。

(3)沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的                

a.NaOH溶液    b.BaO固體      c.氨水       d.生石灰

證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。

(4)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值,完善下列實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱量樣品②_______ ③置于_________(填儀器名稱)中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。

恒重操作是指____________________________________________                    _;

第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是                                   。

(5)將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒,可以直接得到氯化鋇,該反應(yīng)的化學(xué)方程為

BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)(已知硫化鈣不溶于水,易溶于鹽酸)。

(方框內(nèi)填寫操作名稱)

 

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