Question

如圖所示的原電池，一段時(shí)間后某極析出1.28克的固體．求：
（1）正極是______（填“鋅”或“銀），發(fā)生______反應(yīng)
（2）正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；
（3）上述過(guò)程中共需轉(zhuǎn)移電子______mol．
（4）鋅片的質(zhì)量______（填”增加”或”減少”）______克．

Answer 1

（1）該原電池中，鋅的活潑性大于銀，所以鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負(fù)極；銀作正極，溶液中銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)．
故答案為：銀；還原．
（2）正極上，銅離子得電子生成銅，所以析出的固體為銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）該原電池的電池反應(yīng)式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu   轉(zhuǎn)移電子
                            64g                   2mol
                         1.28g                   0.04 mol
所以轉(zhuǎn)移電子 0.04mol
故答案為：0.04．
（4）鋅作負(fù)極，鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減少；
 Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu  
65g            64g
1.3g         1.28g      
所以鋅質(zhì)量減少1.3g．
故答案為：減少；1.3．