（10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
（10分）
（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72
（2）－41.8；b；8/3；
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)從正方向開(kāi)始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)和的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致和又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
A．新平衡體系中，和物質(zhì)的量之比仍為2：1
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．新平衡體系與舊平衡體系比較，的濃度肯定增大
D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）    N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
①在溫度為T1、 T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T1   T2
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n 4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n 2
0.08
0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為          。
②該條件下平衡常數(shù)K的值為       。
③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，
N2O4的起始的物質(zhì)的量是        。
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，
則平衡時(shí)N2O4的量         0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是
A．剛充入時(shí)，反應(yīng)速率V (正)減小，V (逆)增大
B．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的兩倍
D．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來(lái)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H2)＝______________________________；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。若提高溫度到800oC進(jìn)行達(dá)平衡時(shí)；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________；
④若在相同條件下，起始時(shí)加入物質(zhì)的量為：a mol CO2、b mol H2和c mol CH3OH、c mol H2O，達(dá)平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)仍為。則a、b、c的關(guān)系為_(kāi)_________。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH―-4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說(shuō)法是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA(g) + n B(g) pC(g)+ Q在密閉容器中進(jìn)行，圖中表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（   ）
A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0
B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0
C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0
D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為           。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分)某溫度時(shí)，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_    ；反應(yīng)開(kāi)始至2min ，Z的平均反應(yīng)速率為       。

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