【題目】氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.標準狀況下，5.6LNO與5.6LO2充分混合后的分子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】

A. 標準狀況下，5.6LNO的物質(zhì)的量為0.25mol，5.6LO2的物質(zhì)的量為0.25mol，兩者充分混合后發(fā)生2NO ＋O2 ＝2NO2，根據(jù)方程式關(guān)系，消耗O2的物質(zhì)的量為0.125mol，NO反應(yīng)完，生成0.25mol NO2，總的物質(zhì)的量為0.25 mol＋0.125mol＝0.375mol，由于二氧化氮還會自發(fā)發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，因此物質(zhì)的量小于0.375mol，分子數(shù)小于0.375NA，故A錯誤；

B. 1個15NH3含有10個質(zhì)子，標準狀況下，22.4L15NH3的物質(zhì)的量為1mol，因此22.4L15NH3 含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；

C. NO2與足量水反應(yīng)3 NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO，3mol NO2轉(zhuǎn)移2mol電子，13.8gNO2的物質(zhì)的量，因此13.8gNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D. 常溫下，1L0.1mol·L1NH4NO3溶液物質(zhì)的量為，因此含有的氮原子數(shù)為0.2 NA，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知28 g CuO和MgO的固體混合物與200 mL某H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到固體68 g。則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別是( )

A.2.5 mol·L－1　28.57%B.2.2 mol·L－1　23.07%

C.1.5 mol·L－1　24.55%D.2.5 mol·L－1　18.37%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________。

（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質(zhì)。

據(jù)此填寫：

（1）B的化學(xué)式是____________，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

(1)A中現(xiàn)象是________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。

(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng)，也不溶于水)，進行了如下實驗：稱取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾渣2.50 g。試計算：

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？___________

(2)上述反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把空氣中的CO2進行轉(zhuǎn)化，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。

（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①下列關(guān)于氫能的說法正確的是____。

A．氫能是清潔能源 B．氫能是二次能源

C．氫能是不可再生能源 D．氣態(tài)氫能源更容易保存和運輸

②已知CO（g）和H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO與H2合成甲醇的能量變化如圖甲所示：

則用CO2（g）和H2（g）制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____。

③將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示：催化效果最好的是催化劑____（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)，得到三組數(shù)據(jù)如表所示：

溫度/℃

起始量

達到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉(zhuǎn)化率

時間/min

650

4

2

1.6

10

900

3

2

5

900℃時，達到平衡時的反應(yīng)速率v（H2O）=____。（保留2位小數(shù)）。

（3）科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液。某化學(xué)課外小組同學(xué)設(shè)計并完成下列實驗。

I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取

實驗步驟：

①稱取4.2g碎鐵屑于錐形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加熱煮沸－段時間。傾去堿液，水洗至中性。

②向處理過的鐵屑中加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加熱至反應(yīng)完全，趁熱過濾。

③向濾液中加入－定體積的飽和(NH4)2SO4溶液，加熱濃縮，冷卻，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品。

（1）步驟①中加入NaOH溶液的目的是___。

（2）步驟②趁熱過濾的目的是___。

（3）步驟③加熱濃縮溶液時，需要的儀器有酒精燈、___、___（固定、夾持儀器除外）。

Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O穩(wěn)定性的對比研究

如圖，在2支相同的注射器中分別裝入等物質(zhì)的量的兩種晶體，調(diào)整2支注射器活塞使空氣體積相等，用針頭及膠塞封好注射器（氣密性良好）。較長時間后，取出兩種晶體，分別滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整個過程中實驗現(xiàn)象記錄如下：

（4）判斷a___b（填“>”、“<”或“=”），出現(xiàn)此結(jié)果的原因可能是___。

（5）判斷此條件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的穩(wěn)定性___（填“大于”或“小于”）FeSO4·7H2O。

Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并標定濃度

配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL，準確量取20.00mL，置于錐形瓶中，加10mLH2SO4和鄰二氮菲指示劑3～4滴，用cmol/LK2Cr2O7標準液滴定至溶液變成棕紅色。消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。

（6）計算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度為___ mol/L。

（7）下列操作會使所測溶液濃度偏大的是___（填標號）。

A.錐形瓶用待測溶液潤洗

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定過程中劇烈搖晃錐形瓶，溶液濺出

D.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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同步練習(xí)冊答案