Question

HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

• A、溫度對這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)無影響
• B、在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強(qiáng)的酸
• C、在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-
• D、這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，所以均屬于弱電解質(zhì)

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．電離常數(shù)只受溫度影響；
B．在冰醋酸中，酸的電離平衡常數(shù)越大，則其電離程度越大，酸性越強(qiáng)；
C．存在電離平衡的酸在電離時是不完全電離的，且多元酸是分步電離的；
D．強(qiáng)弱電解質(zhì)根據(jù)化合物在水中的電離程度區(qū)分．

解答： 解：A．電離常數(shù)只受溫度影響，溫度對這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)有影響，故A錯誤；
B．在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；
C．在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故C錯誤；
D．在冰醋酸中沒有完全電離不一定是弱電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)根據(jù)化合物在水中的電離程度區(qū)分，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質(zhì)的電離，該題中的溶劑是冰醋酸不是水，做題時不能定勢思維，知道電離平衡常數(shù)能反映酸的強(qiáng)弱．