已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（    ）

A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D．鋇可從冷水中置換出氫氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

1molNa2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子之比為1：1

　

B．

1molSi晶體中含4molSi﹣Si鍵

　

C．

60gSiO2中含Si﹣O鍵的個(gè)數(shù)為4NA

　

D．

12 g金剛石中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答．

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電　　．

（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>　　．

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是　　．

　

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在11 g由D和18O組成的水中，含中子數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）  (    )

A.NA                            B.2NA          

C.6NA                               D.10NA

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向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 (    )

    A. 氯化鈉                          B. 氯酸鉀           

    C. 高氯酸                          D. 四氯化碳

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：

(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________；

(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；

(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

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下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是   (　　)。

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用熱的純堿溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉

D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；

對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是                                                          （　　）

    A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

    C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

    D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0．02 g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0．04 g H2

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