向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3白色沉淀的是 (    )

    A. 氯化鈉                          B. 氯酸鉀           

    C. 高氯酸                          D. 四氯化碳

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2012年12月，酒鬼酒塑化劑事件引起大家關(guān)注，塑化劑中主要含有的是鄰苯二甲酸酯（ R和R′為不同的烷基）類物質(zhì)，關(guān)于鄰苯二甲酸酯的下列敘述正確的是（　　）

　

A．

若R為甲基，R′為乙基，其分子式為C11H13O4

　

B．

1mol鄰苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反應

　

C．

1mol鄰苯二甲酸酯可以和5mol H2加成

　

D．

苯環(huán)上的一氯代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為　　；

（2）反應是　　反應．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為　　℃

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是  （　�。�

A.提出原子學說        B.提出分子學說   

    C.發(fā)現(xiàn)元素周期律          D.提出電離學說

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（  ）

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B．按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C．隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強

D．隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（    ）

A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D．鋇可從冷水中置換出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學式)原子序數(shù)比F元素大8的元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式是：                           

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是                                      （　�。�

    A．裝置①中陽極上析出紅色固體

    B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

    C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

    D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

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