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【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

C.肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應

D.與肉桂醛互為同分異構體且含相同官能團和苯環(huán)結構的共有4種(不考慮順反異構)

【答案】A

【解析】

A. 肉桂醛含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有碳碳雙鍵，二者結構不同，不是同系物，A錯誤；

B. 苯、醛基均為平面結構，且苯甲醛()中，苯、醛基直接相連，則苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內，B正確；

C. 肉桂醛中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、加聚反應，有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應，C正確；

D. 與肉桂醛互為同分異構體且含相同官能團和苯環(huán)結構：鄰間對有三種，一種，共有4種，D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以PbO為原料回收鉛的過程如下：

Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；

Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4

B.電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—

C.當有2. 07 g Pb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04 mol

D.電解過程中為了實現物質的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或推理正確的是

A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質

B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?/span>9

C. 25℃時，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好

D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成1 mol O2的同時生成2 mol NO2

②單位時間內生成1 mol O2的同時生成2 mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：

(1)加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有_________ (任寫一種)；研究發(fā)現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是________。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用____________較為合適，若加A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+ 的濃度為______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}

(4)寫出“沉錳"(除Mn2+ )過程中反應的離子方程式：______。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是__________。

(6)濾液II經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

(1)表示甲醇完全燃燒熱的的熱化學方程式為________________；

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=__________。(用E1、E2的相關式子表示)；

(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1

反應Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2

反應Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3

則ΔH3與ΔH1 、ΔH2與之間的關系為ΔH3 =_________；

(4)拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量：

化學鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJ/mol

436

391

945

已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，試根據表中所列鍵能數據估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.a與b相比，a的反應速率更快

C.a與b相比，反應的平衡常數一定不同

D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應物低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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