【題目】化學(xué)與生活、材料等密切相關(guān),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品
B. 葡萄糖可用于制鏡業(yè)
C. 紙的主要成分為纖維素
D. 漢白玉的主要成分碳酸鈣屬于堿類
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C. 鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò)2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207g
D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H>0。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
②判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.容器中密度不變
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。據(jù)此判斷:
① 該反應(yīng)的ΔH 0(選填“>”、“<”)。
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(3)已知:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)△H = ﹣a kJmol-1。
①經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L-1、c(H2)=0.4 mol·L-1、c(CH3OH)=0.8 mol·L-1, 則此時(shí)v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:
時(shí)間(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則前15分鐘,用氫氣表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 ,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色,是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng),F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向該平衡體系中加入少量KCl固體,紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有7種物質(zhì):①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯。因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng),既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是( )
A.③④⑦
B.④⑤⑦
C.④⑦
D.④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(14分)發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是________。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是________。
②0~9min時(shí)間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2)=________。
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí),此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號(hào))kJ。
a.0<Q<29.5
B.29.5<Q<36.75
C.36.75<Q<49
D.49<Q<98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如右圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關(guān)系。
(3)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4.
寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量(選填“鹽酸”或“硫酸”).
(4)利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)①:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H1=__________________
反應(yīng)②:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ·mol-1
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ·mol-1;
則反應(yīng)①的△H1=_______________。
(5)現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng),設(shè)還原產(chǎn)物為NO。下列結(jié)論不正確的是(填序號(hào))
A.若剩余金屬0.5amol,則氧化產(chǎn)物為一種或二種
B.若只有一種氧化產(chǎn)物,則3c=8a
C.若有二種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
D.若有三種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25cmol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純凈的水呈中性,這是因?yàn)?/span>( )
A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水PH=7
C. 純水的離子積KW=1.0×10-14 D. 純水中無(wú)H+也無(wú)OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)流行喝果醋,蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.蘋(píng)果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B.1mol蘋(píng)果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.1mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2
D.與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 ;
裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。
(2) 裝置③的作用是 。
(3) 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)II. 測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl);將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。
②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。
(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6) 在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為 。
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