20．位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（　�。�
A．碳B．氧C．硅D．硫

分析 位于第二周期第IVA族的元素，其原子結構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，以此來解答．

解答 解：位于第二周期第IVA族的元素，其原子結構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，第一電子層電子數(shù)為2，則質子數(shù)為2+4=6，所以該元素為碳元素，
故選A．

點評 本題考查原子結構與位置關系，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價為+1，它與水反應的化學方程式為ICl+H2O=HIO+HCl，該反應的反應類型為復分解反應（或非氧化還原反應）（填中學常見的無機反應類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強氧化性，能與Na2SO3溶液反應，發(fā)生反應的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+；
（3）①已知某些離子的還原性強弱順序為I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-．現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化，減小了SCN-的濃度，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，平衡不斷向左移動，最終Fe（SCN）3完全反應，紅色消失；
②下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO2         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質氣體，該反應的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10，H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是AD．
A．CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D．HCN+CO32-=CN-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是（　　）
選項[來實驗現(xiàn)象結論
A常溫下，等量等表面積的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快
BFeCl3溶液用于刻蝕銅制印刷電路板溶液變藍氧化性：Cu2+＞Fe2+
C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質
D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A．0.1mol/L的蔗糖溶液B．0.1mol/L的CaCl2溶液
C．0.2mol/L的NaCl溶液D．0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．CO2、SiO2的晶體結構類型不同
B．加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同
C．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學鍵類型相同
D．NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．
操作I導致配制溶液的物質的量濃度偏小
B．
用裝置II干燥氨氣
C．
實驗Ⅲ可觀察鐵釘?shù)奈醺g
D．
實驗Ⅳ記錄的讀數(shù)為12.20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得．以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：
（1）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
（2）D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
（3）F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．
回答下列問題：
（1）F的分子式為C7H4O3Na2；
（2）G的結構簡式為；
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應類型為取代反應；
（4）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結構簡式）．
（5）請以CH2=CHCH2Cl為原料合成CH2=CHCOOH；寫出合成路線路程圖．
提示：①氧化羥基的條件足以氧化有機分子中的碳碳雙鍵；②合成過程中無機試劑任選；
合成路線流程圖例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）  ②4mol/L CuSO4溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml  4mol/L CuSO4溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO4溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯偏低．

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