Question

（17分）利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。

   （1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常數(shù)（K）的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m____0（填“>”“=”或“<”）；b點時v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反應的焓變（△H）將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

   （2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖不正確的是    （填序號）。

[來源:]

   （3）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄·7H₂O），反應中作還原劑的物質是        。

   （4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄兩種化工原料。

        ①對于（NH₄）2SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：

        2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

請分析該同學的依據(jù)是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，則該反應常溫下的平衡常數(shù)K=     （已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)K=1. 7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）      。萬一誤服了少量BaCO₄，應盡快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

 

Answer 1

【答案】

（1）<    >   不變（3分）

   （2）b c（2分）

   （3）鐵、二氧化硫（2分）

   （4）①原子守恒和（NH₄）₂SO₃中N、S原子個數(shù)比是2：1（2分）

       ②5．9×0^-8（3分）

   （5）氫離子不能使鋇離子或硫酸根離子濃度降低，因而不能使硫酸鋇的沉淀溶解平衡移動（2分）2×10^-18（3分）

【解析】