【題目】根據(jù)要求填空:
(1)寫出﹣C4H9 對(duì)應(yīng)的所有結(jié)構(gòu)簡式
(2)丙烷的六氯代物有
(3)一氯甲烷的電子式 , 是甲烷的模型
(4)某烷烴分子中同時(shí)存在﹣CH3、﹣CH2﹣、 、 四種基團(tuán),若要使烷烴碳個(gè)數(shù)最少,寫出符號(hào)條件所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
(5)甲烷﹣氧氣燃料電池,以 NaOH 做電解液,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

【答案】
(1)CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣;CH3﹣CH2(CH3)CH﹣;(CH32CH﹣CH2﹣;(CH33C﹣
(2)4
(3);比例
(4)CH3CH2CH(CH3)C(CH33、CH3CH(CH3)C(CH32CH2CH3、CH3C(CH32CH2CH(CH32
(5)CH4﹣8e+10OH=CO32+7H2O
【解析】解:(1)丁烷的結(jié)構(gòu)簡式有2種:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和(CH32CH﹣CH3 , CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3中H原子有兩種,故其形成的丁基有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣和CH3﹣CH2(CH3)CH﹣;(CH32CH﹣CH3中H原子有兩種,故其形成的丁基也有兩種:(CH32CH﹣CH2﹣和(CH33C﹣,故丁基﹣C4H9 對(duì)應(yīng)的所有結(jié)構(gòu)簡式有四種:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣;CH3﹣CH2(CH3)CH﹣;(CH32CH﹣CH2﹣;(CH33C﹣;所以答案是:CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣;CH3﹣CH2(CH3)CH﹣;(CH32CH﹣CH2﹣;(CH33C﹣;(2)丙烷的二氯代物的異構(gòu)體為:CHCl2CH2CH3 , CH3CCl2CH3 , CH2ClCHClCH3 , CH2ClCH2CH2Cl,丙烷有8個(gè)H原子,其中2個(gè)H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物.六氯代物可以看作C3Cl8中的8個(gè)氯原子,其中2個(gè)氯原子被2個(gè)氫原子代替形成,兩者是等效的.氯代物有四種同分異構(gòu)體,可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體.所以答案是:4;(3)一氯甲烷的電子式為: ; 能體現(xiàn)物質(zhì)中各原子大小比例的模型稱比例模型,故 是甲烷的比例模型,所以答案是: ;比例;(4)如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán),若要使烷烴碳個(gè)數(shù)最少,則應(yīng)﹣CH2﹣、 各含有一個(gè),剩下的為甲基,設(shè)甲基的個(gè)數(shù)是x,由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x,x=5,所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式有3種,分別為CH3CH2CH(CH3)C(CH33、CH3CH(CH3)C(CH32CH2CH3、CH3C(CH32CH2CH(CH32 , 所以答案是:CH3CH2CH(CH3)C(CH33、CH3CH(CH3)C(CH32CH2CH3、CH3C(CH32CH2CH(CH32;(5)甲烷燃料電池中,負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為:CH4﹣8e+10OH=CO32+7H2O,所以答案是:CH4﹣8e+10OH=CO32+7H2O;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑。其合成路線如下:

1A中有____個(gè)手性碳原子,B的結(jié)構(gòu)簡式為________

2寫出DNaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

3E中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

4某物質(zhì)X①分子組成比A2個(gè)氫原子;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出所有符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

5寫出由制備的合成路線圖(無機(jī)試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4 +2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4, 下列說法正確的是

A. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表,指針不偏轉(zhuǎn)

B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個(gè)方面的是

A. 反應(yīng)進(jìn)行的方向 B. 反應(yīng)的快慢 C. 反應(yīng)進(jìn)行的限度 D. 反應(yīng)物的顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 醫(yī)用酒精的濃度通常是95%

B. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素.A 的最高價(jià)氧化物含 A 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 40%,A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素;D 能形成 BD 型離子化合物,且 B、D 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C 和 D 能形成 CD3 的化合物;C 原子比 E 原子多 1 個(gè)電子;B、C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩均可反應(yīng) 生成鹽和水;D 原子比 A 原子多 1 個(gè)質(zhì)子.則;
(1)B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
(3)用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強(qiáng)弱
(4)寫出 C 的最高價(jià)氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方 程式
(5)DE 形成的化合物中化學(xué)鍵類型為
(6)A2D2分子中每一個(gè)原子均達(dá)到最外層 8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是

分類組合

純凈物

堿性氧化物

A

堿石灰

氫氧化鋇

蘇打

氧化鋁

B

H2O2

純堿

小蘇打

氧化鎂

C

水煤氣

NH3·H2O

苛性鈉

氧化鈣

D

五水硫酸銅

氫氧化鈉

堿式碳酸銅

氧化鈉

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì),F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。

(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。

(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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