Question

8．比較是化學學習中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　　）

• A． 在相同條件下的溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• B． 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• C． 氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂
• D． 碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現象相同

Answer 1

分析 A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度��；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強；
D．鹽酸滴加碳酸鈉中，首先生成HCO₃^-，所以沒有氣泡，鹽酸過量時，H⁺進一步與HCO₃^-反應生成CO₂；碳酸鈉滴到鹽酸中直接反應生成氯化鈉和二氧化碳．

解答 解：A．Na₂CO₃和NaHCO₃在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C正確；
D．鹽酸滴加碳酸鈉中，首先生成HCO₃^-，所以沒有氣泡，鹽酸過量時，H⁺進一步與HCO₃^-反應生成CO₂；碳酸鈉滴到鹽酸中直接反應生成氯化鈉和二氧化碳，所以二者現象不同，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質、元素周期律，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應、同主族元素性質的遞變規(guī)律等，注意碳酸鈉與酸反應時滴加順序不同現象不同，題目難度不大．