Question

18．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四種離子，其離子濃度大小有如下關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
③c（NH₄⁺）=c（Cl^-）且c（H⁺）=c（OH^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
其中可能正確的是（　�。�

• A． ①④
• B． ②⑤
• C． ③④
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和C1^-四種離子，溶液中溶質(zhì)可以有以下三種情況：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：溶液中存OH^-、H⁺、NH₄⁺和C1^-四種離子，溶液中溶質(zhì)可以有以下三種情況：NH₄Cl；NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，
①如果溶液中溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度較小，結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故正確；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以不能存在c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-），故錯誤；
③如果溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以存在c（NH₄⁺）=c（Cl^-）且c（H⁺）=c（OH^-），故正確；
④任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以不能存在c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故錯誤；
⑤如果溶液中溶質(zhì)為HCl和NH₄Cl，且酸濃度遠遠大于氯化銨濃度，則可能存在c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的靈活運用，題目難度不大．