欲配制100ml 0．10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有

A．玻璃棒 B．燒杯 C．分液漏斗 D．100ml容量瓶

ABD

解析試題分析：由固體配制溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，選ABD。
考點：考查溶液的配制。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較不正確的是

A．等濃度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五種溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

D．常溫下，將0.2 mol·L－1某一元堿ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混 合，混合后溶液pH<7，則c(ROH)>c(R＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且生成沉淀的一組是

A．Ba2+、 Na+、Cl–、HSO3— B．NH4+、K+、ClO–、S2–

C．Cu2+、Fe2+、NO3–、SO42— D．Ag+、Na+、NH3·H2O、SO42–

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是

A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．Na2O2的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl
D．中子數(shù)為16的硫離子：S2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語正確的是

A．HClO的電子式：
B．中子數(shù)為10的氧原子：
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 
B．1000 mL 2.5mol·L－1NaCl溶液 
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 
D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．次氯酸的電子式：
B．CCl4分子的球棍模型：
C．乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO
D．H2O2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒質(zhì)量不同
C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2012年3月新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM 2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是

A．PM 2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)
B．O2和O3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同
C．O3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過程中均有能量變化
D．反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案