1．下列化學用語中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-3e-═Fe3+
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl-+2e-═Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+
D．氫氧燃料電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）的正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；
B．電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電；
C．精煉銅時，粗銅作陽極；
D、燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故B錯誤；
C．精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，與電源負極相連的是純銅，故C錯誤；
D、燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，氫氧燃料電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）的正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃，苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖1所示，試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作I中萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，選擇乙醚作萃取劑的理由是苯甲醇易溶于乙醚，而苯甲酸鉀不溶，且乙醚難溶于水，分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應先打開分液漏斗上口玻璃塞（或使塞上凹槽對準漏斗口上小孔），然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲是苯甲醇．收集乙醚的適宜溫度為34.8℃．如圖2所示，若溫度計水銀球放置的位置是“a”，會導致收集到的產(chǎn)品甲中混有高沸點（低沸點、高沸點）雜質(zhì)．
（3）操作Ⅲ的名稱是抽濾，回答下列問題：
①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外主要還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱）．
②下列抽濾操作不正確的是BC．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
③操作Ⅲ的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗口徑斜面沒有與吸濾支管口相對．
④若得到的苯甲酸為膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子不易通過濾紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．美麗的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（　　）
A．濃硝酸B．濃硫酸C．燒堿D．氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
B．分液時，下層液體應從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
C．蒸餾時，在蒸餾燒瓶中盛約 $\frac{1}{3}$體積的液體，并放入幾粒沸石，將溫度計水銀球插入液體中，冷水從冷凝管下口進，上口出，收集時，應棄去開始餾出的部分液體
D．加熱蒸發(fā)氯化鈉溶液時，加熱到有大量晶體析出時即停止加熱，不能加熱到全部蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．過量的100gNa2O2與CO2反應后，固體質(zhì)量變成了105.6g，此反應轉移電子為0.4mol
B．在Fe與含nmolHNO3的稀溶液反應中，被還原的HNO3不一定為$\frac{1}{4}$nmol
C．在Mg與Al做電極，其它溶液做電解質(zhì)構成原電池中，Mg一定為負極
D．堿性氧化物一定為金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡時，v正（O2）=v逆（NO）必成立
B．關系式5v正（O2）=4v正（NO）總成立
C．若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO
D．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應速率的數(shù)值中，v正（H2O）最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電池對環(huán)境的污染目前還沒有被人們充分的認識到，下列有關電池污染及回收的有關敘述正確的是（　　）
A．電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害
B．電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬
C．廢舊電池可以直接通過燃燒的方式銷毀
D．電池不僅污染土壤，也污染地下水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C為金屬且同周期，原子序數(shù)A＜B＜C．A、C核外均沒有未成對電子；B原子核外有二個未成對電子和三個空軌道．D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．E能與D形成化合物ED2，可用于自來水的消毒．
（1）B的基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2；D和E的電負性大小關系為O＞Cl．（用元素符號表示）
（2）化合物E2D分子的空間構型為V形，中心原子采用sp3 雜化．E與D還可形成三角錐結構的陰離子，該離子的化學式為ClO3-，任意寫出一種它的等電子體的化學式為SO32-．
（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：l36.4℃．則該化合物屬于分子晶體，晶體內(nèi)含有的作用力類型有分子間作用力和化學鍵．
（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為CaTiO3．若最近的B與D的原子距離為acm，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　　）
A．三種氣體密度最小的是X
B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．20℃時，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為2：1

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