20．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NO2的分解速率和NO2的生成速率相等
B．混合氣體顏色深淺保持不變
C．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
D．NO2的分解速率和NO的生成速率相等

分析 反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，結合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量來判定，以此來解答．

解答 解：A．NO2的分解速率和NO2的生成速率相等，可知正逆反應速率相等，為平衡狀態(tài)，故A不選；
B．顏色深淺保持不變，可知濃度不變，為平衡狀態(tài)，故B不選；
C．該反應為氣體體積增大的反應，則壓強不隨時間變化而變化，為平衡狀態(tài)，故C不選；
D．NO2的分解速率和NO的生成速率，均體現(xiàn)正反應速率，不能判斷平衡狀態(tài)，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點，把握平衡的特征及判定方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用變量判定平衡狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（　�。�
ABCD
用品    
有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO
用途調(diào)味品發(fā)酵粉抗酸藥消毒劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋅粒與稀醋酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C．銅與稀硝酸反應制取一氧化氮：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D．在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要．在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染．請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為3.2 g．
（2）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．則正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
（3）如圖為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，X極的電極反應方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成．下列說法不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．O2和O3的相互轉化是物理變化
C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有氣體的分子數(shù)相同
D．等質(zhì)量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等
B．2.0g  H${\;}_{2}^{18}$O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 NA
C．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知稀碘水和氯化鐵溶液呈黃色，在少量碘化亞鐵溶液中加入幾滴氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學認為，反應產(chǎn)生的I2溶于水見黃色；乙同學認為，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色；丙同學認為，溶液的黃色是I2和Fe3+共同引起的；
（2）現(xiàn)提供備選試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液   B．氫氧化納溶液 
                                           C．四氯化碳                       D．硫氯化鉀溶液
為驗證各自的猜想是否正確，甲乙兩同學各取少量反應后的溶液，選擇以上所提供的備選試劑，設計實驗方案進行探究：
  選用試劑 預期的實驗現(xiàn)象
 甲同學的方案  
 乙同學的方案  
（3）實驗結果表明丙同學的結論是正確的，丙同學進行了后續(xù)探究，取原反應所得黃色溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，表明此時溶液中還有Fe2+，由此可推斷I2、Fe3+、Cl2的氧化性有強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2
（4）根據(jù)上述實驗推測，若在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，則首先被氧化的離子是I-（填粒子的化學式）；若在碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣，則相應的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活、生產(chǎn)息息相關．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯塑料可用來制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等
B．煤是復雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C．從牛奶中提取酪素，可用來制造食品和塑料
D．向海水中通入氯氣，并通過加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．NO2與SO2能發(fā)生反應：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究．
（1）硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環(huán)境問題是酸雨、光化學煙霧．
（2）為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可得到化肥．上述洗滌劑X可以是b、d（選填序號）．
a．Ca（OH）2    b．K2CO3    c．Na2SO3   d．NH3•H2O
（3）實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收NO2時，發(fā)生的反應為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應中形成的化學鍵是共價鍵（填化學鍵的類型）．用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1
則NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
（5）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0（SO2）]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率以[a（NO2）]．部分實驗結果如圖所示：
①如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是降低溫度；
②若A點對應實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0 ol•L-1，經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L•min-1；
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc= Td （填“＞”、“=”或“＜”）．

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