9．化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯塑料可用來制造包裝材料，如食品保鮮膜、農(nóng)用薄膜等
B．煤是復雜的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C．從牛奶中提取酪素，可用來制造食品和塑料
D．向海水中通入氯氣，并通過加萃取劑等操作，便可獲得大量溴單質(zhì)

分析 A．聚氯乙烯塑料能揮發(fā)出有毒氣體，不能用作食品包裝材料；
B．煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物；
C．酪素是從動物奶液中提取的一種蛋白質(zhì)；
D．海水中溴元素的含量很小，需要富集．

解答 解：A．聚氯乙烯塑料能揮發(fā)出有毒氣體，不能用作食品包裝材料，常用聚乙烯塑料作食品包裝袋，故A錯誤；
B．煤是由無機物和有機物組成的復雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，它們是煤在干餾時經(jīng)過復雜的物理化學變化產(chǎn)生的，故B錯誤；
C．酪素是從動物奶液中提取的一種蛋白質(zhì)，從牛奶中提取酪素，可用來制造食品和塑料，故C正確；
D．海水中溴元素的含量很小，需要富集，直接向海水中通氯氣，生成的溴單質(zhì)較少，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了合成塑料的應(yīng)用、煤的成分、海水的綜合應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對化學知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C．所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．下列不能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NO2的分解速率和NO2的生成速率相等
B．混合氣體顏色深淺保持不變
C．反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
D．NO2的分解速率和NO的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用下列實驗裝置圖及實驗用品（部分儀器未畫出），能正確順利完成對應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
實驗室制取乙烯		B．
石油分餾
C．
實驗室制乙炔		D．
實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．K+、NH4+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．電流由乙電極經(jīng)導線流向甲電極
C．負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O
D．b口通入空氣，c口通入甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．標準狀況下，2.24LHCl氣體溶于水形成500mL的溶液，求：
（1）HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取出200mL溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量．
某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
    容器起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間達平衡時體系能量的變化/kJ  
N2H2NH3
a140t1 min放出熱量：36.88kJ
b280t2 min放出熱量：Q
①容器a中，0～t1時間的平均反應(yīng)速率為υ（H2）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1．
②下列敘述正確的是AD（填字母序號）．
A．容器b中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞73.76kJ
B．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
C．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等
D．平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：a＜b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1．
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L恒容密閉容器中進行模擬反應(yīng)．（如圖1，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．

①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10 mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為5：7．
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA= KB （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4．如圖2是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負”），寫出該電池工作時a電極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-=N2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向0.1mol氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A．pH逐漸減小B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的電離程度會不斷增大D．Kw不變

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