用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是
A.71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
B.在常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.0.1L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D.標準狀況下,1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L
科目:高中化學 來源:2017屆寧夏銀川市高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學——選修5:有機化學】功能高分子P的合成路線如下:
(1)A的分子式是,其結(jié)構(gòu)簡式是 。
(2)試劑a是 。
(3)反應③的化學方程式: 。
(4)E的分子式是。E中含有的官能團: 。
(5)反應④的反應類型是 。
(6)反應⑤的化學方程式: 。
(7)已知:以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項操作中最終有沉淀生成的是( )
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe(OH)3膠體中滴加少量稀H2SO4
③向BaCl2溶液中通CO2
④向石灰水中逐漸通入CO2至過量
⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量
A.②③⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D. ①②④⑤
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷(解析版) 題型:實驗題
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如圖:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑:試劑① ;試劑③ 。
(2)判斷試劑①已過量的方法是: 。
(3)操作①是利用半透膜進行分離提純,操作①的實驗結(jié)果:淀粉 (填“能”或“不能”)
透過半透膜;SO42- (填“能”或“不能”)透過半透膜。
(4)操作④的名稱是 。
(5)實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 ,配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有 。
分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響,影響偏高的是 。
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干
②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
④定容時俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,再加蒸餾水
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
取碘水四份于試管中,編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振蕩后靜置,現(xiàn)象正確的是
A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色
B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈棕黃色
D.Ⅳ中溶液不分層,溶液沒有顏色
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列各表述與示意圖一致的是( )
A.圖①表示25℃時,用0.1 moI·L-1鹽酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0, 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.0l moI·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.l moI·L-1H2C2O4 溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是
A.ROH是一種強堿
B.在x點,MOH未完全電離
C.在x點,c(M+)=c(R+)
D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
N2H4通常用作火箭的高能燃料,N2O4作氧化劑。請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式__________________。
(2) N2、H2合成氨氣為放熱反應。800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反應過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學平衡。
①達到平衡時,平衡常數(shù)K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“=”)。
②達到平衡時N2的濃度c(N2)甲__________c(N2)乙,c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“=”)。
③對甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是__________。
A.乙容器氣體密度不再變化時,說明此反應已達到平衡狀態(tài)
B.在甲中充入稀有氣體He,化學反應速率加快
C.向甲容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大
D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)
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