某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用pH相同的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,當(dāng)NaOH恰好被完全中和時(shí),消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系正確的是
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤V2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
重大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為:儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展,用電弧法合成碳納米管,常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?捎醚趸ㄌ峒儭F浞磻(yīng)式為:
K2Cr2O7+C+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O+CO2↑
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2↑
(2)此反應(yīng)的氧化劑為 ;氧化產(chǎn)物是 。(填化學(xué)式)
(3)要使10mL 1.0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液被還原,至少要加入 ml2.0 mol·L-1的H2SO4溶液。
(4)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是 (填選項(xiàng)編號(hào))
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.還原性
(5)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí),出現(xiàn)多套配平系數(shù),如:
a.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
b.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
c.9H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)(18O為示蹤原子),證實(shí)生成的氧氣全部是18O2,僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:
H2O2僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是 (填序號(hào)a、b、c)。
研究三個(gè)化學(xué)方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律,寫(xiě)出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
金屬的使用是人類(lèi)拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類(lèi)利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁,之所以有先后,主要取決于( )
A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點(diǎn)高低
C. 金屬的活潑性強(qiáng)弱 D. 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
計(jì)算題
(1)3.01×1023個(gè)OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是 mol,含有電子的物質(zhì)的量是 mol;
(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中H2和O2的體積
比 ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ;
(4)市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.18g/ml,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA
B.在常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.0.1L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O和1 mol H2的體積都約為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | K3 | ||
(1) 據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示)。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v正__________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(2) 對(duì)于反應(yīng)③,在相同溫度和容積不變時(shí),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D.容器內(nèi)的密度保持不變
Ⅱ.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 1.00×10-3 | 4.50×10- 4 | 2.50×10- 4 | 1.50×10- 4 | 1.00×10- 4 | 1.00×10- 4 |
c(CO)(mol/L) | 3.60×10- 3 | 3.05×10- 3 | 2.85×10- 3 | 2.75×10- 3 | 2.70×10- 3 | 2.70×10- 3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)= ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字)
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式________________。
(3)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | T(℃) | NO初始濃度 (mol/L) | CO初始濃度 (mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 124 |
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______________________。
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,畫(huà)出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
10 mL濃度為1 mol·L-1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列固體,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是( )
A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為( )
A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物
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