9．結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．若X為NaCl，K與M相連時，石墨電極反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．若X為NaCI，K與N相連時，溶液中有Fe2+生成
C．若X為稀硫酸，K與N相連時，溶液中H+向Fe電極移動
D．若X為稀硫酸，K與M相連時，F(xiàn)e作負(fù)極受到保護(hù)

分析 A．若X為NaCl，K與M相連時，鐵為負(fù)極，石墨為正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
B．若X為NaCl，K與N相連時，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為正極；
C．若X為硫酸，K與N相連時，鋅為負(fù)極，鐵為正極；
D．若X為硫酸，K與M相連時，鐵為負(fù)極，石墨為正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕．

解答 解：A．若X為NaCl，K與M相連時，鐵為負(fù)極，石墨為正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；
B．若X為NaCl，K與N相連時，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為正極，溶液沒中有Fe2+生成生成，故B錯誤；
C．若X為硫酸，K與N相連時，鋅為負(fù)極，鐵為正極，溶液中H+向Fe電極移動，故C正確；
D．若X為硫酸，K與M相連時，鐵為負(fù)極，石墨為正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，被氧化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫和判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．1摩爾甲烷和乙烯的混合物充分燃燒生成水的物質(zhì)的量為2mol．

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20．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．CH4與CH3-CH2-CH3
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17．下列離子方程式正確的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，但加入一定量硝酸鈉后銅粉會發(fā)生溶解
B．金屬Na久置于空氣中最終產(chǎn)物是生成Na2O2
C．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti（H20）5 Cl]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有一種新合成的烷烴稱立方烷，它的結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說法正確的是（　　）
A．它的分子式為C8H10B．與苯乙烯是同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變，然后滴加指示劑甲基橙后，用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應(yīng)后，所需溶液的體積大小關(guān)系為（　�。�
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19．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．

回答下列問題：
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（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C+D→A+E：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
②E→F：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
③F→G：FeCl2+2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．

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