Question

17．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• C． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式中電荷不守恒；
C．混合后溶液為中性，則氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，硫酸根離子過量；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開，應(yīng)該保留分子式．

解答 解：A．胃酸中主要成分為鹽酸，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，二者反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化亞鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好為中性，反應(yīng)中硫酸根離子過量，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，為高考常見題型，注意把握量對反應(yīng)的影響，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．