9．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

分析 該電池中鋁做負(fù)極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO2，氧化銀做正極，得電子被還原為Ag，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：鋁做負(fù)極，失電子被氧化，在堿性溶液中生成NaAlO2，氧化銀做正極，得電子被還原為Ag，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，所以其電池反應(yīng)式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
故答案為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析正負(fù)極的反應(yīng)，做題時(shí)注意體會(huì)書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)∩倭克萌芤�，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→c→b→f，裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸．裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．把A克固體碳酸氫鈉加熱分解，冷卻稱重固體質(zhì)量為B克，則：
（1）當(dāng)B=$\frac{53A}{84}$時(shí)，NaHCO3完全分解
（2）當(dāng)B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范圍時(shí)，NaHCO3部分分解，此時(shí)NaCO3為$\frac{84B-53A}{31}$g，Na2CO3為$\frac{52（A-B）}{31}$ g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g），在2L恒溫密閉容器中分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)條件時(shí)間NO/molCl2/molNOCl/mol
實(shí)驗(yàn)①T、恒容初始0.20.10
10 min0.050.025 
12 min  0.15
實(shí)驗(yàn)②T、恒壓初始0.20.10
A．實(shí)驗(yàn)①中，0～10min內(nèi)，v（NOCl）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1
B．平衡時(shí)若升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)K=400，則該反應(yīng)△H＞0
C．平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的Cl2轉(zhuǎn)化率大
D．若實(shí)驗(yàn)①起始只充入0.4molNOCl，則平衡時(shí)NOCl濃度大于0.15mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑  
⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的分別為（可不填滿）
裝置                        目的
（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（3）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈；如果同時(shí)點(diǎn)燃A、
F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？制得的氮化鎂不純；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂，若試紙不變藍(lán)，則不含有Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．反應(yīng)將4molSO2，2molO2放入4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．2min后達(dá)到平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L．用O2的濃度變化表示2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min），此條件下的平衡常數(shù)k為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）  ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），測得平衡時(shí)c（I2）=0.5mol/L，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20mol2/L2，則下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)c（NH3）=5mol/L
B．平衡時(shí)HI分解率為20%
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質(zhì)的量增加，I2的物質(zhì)的量不變

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