8．反應(yīng)將4molSO2，2molO2放入4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．2min后達(dá)到平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L．用O2的濃度變化表示2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min），此條件下的平衡常數(shù)k為4．

分析 利用化學(xué)平衡三段式計(jì)算各組分的濃度，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算出用O2的濃度變化表示2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)平衡常數(shù)公式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

解答 解：平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol•L-1，則：
                          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），
起始量（mol•L-1）  1          0.5               0
變化量（mol•L-1）  0.5       0.25            0.5
平衡量（mol•L-1）  0.5       0.25            0.5
用O2的濃度變化表示2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（O2）=$\frac{0.25mol/L}{2min}$=0.25mol/（L•min）；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{5}^{2}}{0．{5}^{2}×0.25}$=4，
故答案為：0.25mol/（L•min）；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如下圖所示（B中冷卻裝置未畫(huà)出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2．
（1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是通過(guò)觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速．
②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2．
②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少．其原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高Cl2O會(huì)分解．
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)镠ClO見(jiàn)光易分解．
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱(chēng)量沉淀質(zhì)量．（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面如圖1是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三頸瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸 時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，通過(guò)儀器b緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)的辦法改為恒壓滴液漏斗或在滴加液體時(shí)打開(kāi)上口活塞；儀器c的名稱(chēng)是球形冷凝管，其作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號(hào)）BCE．
A．分液     B．漏斗   C．燒杯   D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（4）提純粗苯乙酸操作的方法名稱(chēng)是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4•5H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過(guò)濾．
II．向?yàn)V液中滴加H2O2溶液，稍加熱．
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4．
IV．加熱煮沸，過(guò)濾，濾液用稀硫酸酸化至pH=1．
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得晶體．
已知部分陽(yáng)離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH2.77.64.7
完全沉淀時(shí)pH3.79.66.7
Ksp4.0×10-388.0×10-162.2×10-20
（1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是在調(diào)節(jié)在pH=4時(shí)，只將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會(huì)使Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是若有藍(lán)色沉淀生說(shuō)，說(shuō)明Fe2+沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化；若沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明Fe2+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化．
（4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe（OH）3+3Cu2+．
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全（提示：當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全）．
（5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu2+在加熱過(guò)程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體
（6）V中獲得晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)X+2Y?3Z．反應(yīng)經(jīng)2min后，X的物質(zhì)的量濃度從開(kāi)始的2.0mol/L降為1.6mol/L．已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L，求：
（1）2min末Y、Z的物質(zhì)的量濃度．
（2）2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1．
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)大（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合氣體密度比起始時(shí)相等．
④上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式．

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說(shuō)明裝置氣密性良好．
（2）反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； ③反應(yīng)結(jié)束后，防止反應(yīng)過(guò)程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）上述步驟①中通入N2-段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈原因是氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，可以防止鈣與裝置中的氧氣或二氧化碳、水等反應(yīng)，裝置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）數(shù)據(jù)記錄如表：
空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.8015.0815.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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